Problème traitant de l'eau de javel / oxydoréduction

[invite23214ef2]

bonjour, j'ai un devoir maison sur ce sujet cependant il y a certaine question sur lesquelleq je bloque pouriez vous m'aider....

A_ l'eau de javel est un produit courant utilisé pour son pouvoir désinfectant. Elle peut ètre obtenue en dissolvant du dichlore gazeux dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.
l'équation proposée pour modéliser la transformation est la suivante:
cl2+2Na++2HO- ----> CLO-+Cl-+2Na++H2O

5)On considère une eau de javel de 12°chl. déterminer sa concentration en ions hypochlorite CLO-.
j'ai trouver 0.54mol.L-1 mais je ne suis vraiment pas sure de cette réponse.

B_ Si on ajoute une solution acide concentrée, comme de l'acide chlorydrique H+ + Cl-, à de l'eau de javel on favorise fortement le réaction d'oxydoréduction entre l'oxydant ClO- du couple ClO-/cl2 et le réducteur Cl- du couple Cl2 / Cl-.

1)écrire les demi équations d'oxydoreduction de ces couples.
--> j'ai trouvé ClO- ---->Cl- ce qui n'est pas cohérent
2)en déduire l'&quation de la réaction.
3) Pourquoi cette réaction est elle favorisé par l'ajout d'acide.
---> J'ai trouvé que l'eau de javel étant une solution basique l'apport d'acide favorise l'oxydoréduction.
5)En vous aidant de la partie A,indiquer la réaction acido basique qui a lieu simultanément lors de l'ajout d'acide chlorydrique.Ecrire son équation.

C_ les propriétés de l'eau de javel sont dues au caractère oxydant des ion hypochlorite ClO-; C'est ainsi que l'on peut,par exemple,faire réagir une solution d'eau de javel avec les ions I-. L'equation de la réaction est:
ClO- + 2I- + 2H+ ---> I2 +Cl- + H2O
1) Ecrire les demis équations d'oxydoréduction mises en jeu.
2) Retrouver les couples oxydant/réducteur correspondants.
3) On additionne une solution aqueuse d'iodure de potassium, de concentration de soluté apporté c= 0.20 mol/l, à un volume d'eau de javel de 12°chl égal à 100ml.Quel est le volume de solution à additionner pour consommer tous les ions hypochlorite de l'eau de javel?
4) Relier les propriétés oxydantes ou réductrices du diiode I2 à la place de l'iode dans le tableau périodique.

je vous remercie d'avence pour toutes vos réponses!!!
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[persona]

On demande les demi-équations d'oxydo-réduction des couples cités :ces demi-réactions mettent en jeu des électrons. Par exemple, pour le couple ClO-/Cl2, où le chlore passe du degré d'oxydation +1 au degré d'oxydation 0, il faut donc un électron par atome de chlore et, en équilibrant les charges et la matière, la demi-réaction s'écrit :
2 ClO- + 2e- + 4 H+ -> Cl2 + 2 H2O
Je te laisse continuer...

[invitec2cb4f34]

La question A5 c'est bon.
Question 3 et 5 n'oubli pas que le chlore possède 2 pKa :
Cl2/HOCl pKa = 3,2 env
HOCl/ClO- pKa = 7,5

[oursgenial]

La question A5 c'est bon.
Question 3 et 5 n'oubli pas que le chlore possède 2 pKa :
Cl2/HOCl pKa = 3,2 env
HOCl/ClO- pKa = 7,5

Cl2/HOCl n'est pas une réaction acide base et n'est donc pas un pKa . Il y a un couple HOCl/Cl₂ dont le POTENTIEL normal vaut 1,63V ( très oxydant).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec2cb4f34]

C'est vrai pour être exacte c'est une réaction de dismutation :
Cl2 + H2O -> HOCl + H+ + Cl- K1=1,46.10-4 à 6,05.10-4 M2 de 0 à 45°C