Problème en chimie

[invite026d016f]

Bonjour;
j'ai un petit soucis dans un exercice de chimie donc:
on dissout 10g de chlorure de sodium et 25g de sulfate de sodium.
la solution a un volume de 750cm3 ou ml.

ecrire les formules chimique de ces deux composés et calculer leurs masses molaire:sa je l'ais fait sa donne:Na2SO4 et masse molaire = 185g/mol et NaCl et masse molaire = 58.5g/mol

La question que j'y arrive pas c'est:
Calculer pour chacun d'eux la concentration massique et la concentration molaire .
Merci de vos reponses!
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[invite710cad08]

ben la concentration massique c'est le nombre de grammes de composé dans un litre.
Tu connais la masse et tu connais le volume donc t'as juste à faire un produit en croix.

Pour la concentration molaire il faut que tu calcules le nombre de moles de chaque composé (et tu connais leur masse molaire tu l'a calculé)

[sebotor]

un produit en croix.

c'est appellé "une règle de 3" dans ma région.

[invite026d016f]

Bonjour,
deja merci pour ta reponse qui m'aide un peut mais pas encore assez!
deja juste une erreure la masse molaire de Na2SO4 c'est 215g/mol et pas 185.
Et ensuite c'est le cm3 qui me genes pour faire le calcul des litres mais si j'ai bien compris la formule c'est: Si dans 750cm3 j'ai 10g combien j'ai de gramme dans 1cm3 et apres c'est X=10x1/10 efin tous sa en litre bien sure!

[A voir en vidéo sur Futura]

[Thibaut42]

Oui c'est ça.
C'est le bon calcul.


1L = 1dm³ = 1 000cm³
ou
1cm³ = 1mL

Si ça peut t'aider a retenir, pense à une (ta?) mobylette, 50cc (centimètre cube).
Je ne sais pas si tu as vu linterieur d'un moteur mais ça représente 50mL (tu ne peux pas confondre avec 50cL(le tiers d'une bouteille d'eau de 1,5L).


EDIT: je n'avais pas vu que la correspondance était marquée dans l'énoncé

[Thibaut42]

Euh.
J'ai répondu un peu vite et je pense que tu as fais une faute de frappe.

Tu marques 10*1/10, mais tu as perdu le 750cm3 en route donc a ne peut être juste

[invite026d016f]

oui désolé c'est une faute de frappe c'est 10*1/750.
LA je doit aller bosser j'essaye de faire comme sa mais cet apres midi merci encore je te tien au courant!

[Thibaut42]

Faux

10grammes --> 750 cm3
1gramme --> ?????

tu es sur d'avoir fait le bon calcul???
Je ne l'appelle pas "règle de 3" mais "produit en croix", ya la notion de croix en plus

C'est simple tu as une proportion de 10...

Pour te prouver que tu as faux, penses tu que lorsqu'on a une masse 1àfois plus petite, on passe de 750cm3 à 0,01333 cm3 (résultat de ton calcul) ???

[invite026d016f]

OK!
donc sa donne:
750*1/10 = 750/10 = 75cm3
Il y a 1g de Na2SO4 dans 75 cm3 soit 75 ml.
C'est sa la reponse?

[Thibaut42]

oui c'est ça

[invite026d016f]

En faite c'est pas fini car il faut dire combien il y a de g dans 1l
75ml sa fait 0.075L

[invite026d016f]

soit doit etre sa:
0.075L --> 1g
1L --> X

X= 1*1/0.075 = 1/0.075 = 13.3g par L

[invite026d016f]

et pour la concentration molaire c'est 1 mol de Na2SO4 pese 215g
donc x mol de Na2SO4 pese 25g
et il y a plus qua faire les calcule (produit en croix)!
Dites moi si tout est bon et je vous remerci beaucoup pour votre aide

[Thibaut42]

parfait

[invite026d016f]

j'ai une derniere question!
La chauffage a 1000°c du carbonate de calcium (calcaire) CaCO3 fournit de l'oxyde de calcium CaO(la chaux) et du dioxyde de carbone.
ecrire l'equation bialn de cette reaction: la j'ai mis CaCO3 ---> CaO + CO2
Ce que j'y arrive pas c'est sa:
Quelle masse de calcaire faut t'il utiliser pour obtenir une tonne de chaux! je ne sais pas comment mi prendre! merci

[PaulHuxe]

Une tonne de chaux, ça fait combien de moles ?
D'après ton équation, il te faut combien de moles de calcaire pour les obtenir ?
Ca fait quelle masse ?

[invite026d016f]

Ben en faite il y a ecrie que sa rien d'autre j'ai tout ecrie l'exercice c'est pour sa aussi que je n'y arrive pas il y a rien de donnée!

[PaulHuxe]

tu as toutes les données...
- calcule la masse molaire de la chaux.
- déduis-en le nombre de moles de chaux dans une tonne de chaux.
- d'après ton équation, une mole de carbonate donne une mole de chaux. Tu as donc le nombre de moles de carbonae de calcium nécessaire.
- calcule la masse molaire du carbonate de calcium.
- avec le nombre de moles et la masse molaire, tu calcules la masse de carbonate de calcium