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Probléme de chimie



  1. #1
    pyromal

    Probléme de chimie


    ------

    bonjour!

    on chauffe dans un creuset ou une cuilliére en fer de la grenaille de zinc . le zinc fond et si l'on continue a le chauffer . se volatilise les vapeurs de zinc brulent alors au contact de l'air avec une flamme bleu et répendent un
    nuage floconneux d'oxyde de zinc blanc . de formule ZNO encore appellé laine philosophale.

    a) écrire l'équation bilan de la réaction

    b) sachant que 6,5 g de zinc ont bruler avec 1,6 g de dioxygéne , quelle est la masse d'oxyde de zinc obtenue ?

    je remercie d'avance toute les personne qui essayront de résoudre l'intégralité de cet exercice ...

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : probléme de chimie

    le forum n'est pas là pour résoudre tes exos !
    il te faut écrire l'équation
    l'équilibrer
    faire un tableau d'avancement

    si tu coinces quelquepart, peut être qu'une bonne âme arrivera à t'aider

    bonne continuation

  3. #3
    pyromal

    Re : probléme de chimie

    re

    la seule question ou je coince est la 2 éme la question a) est trés simple. mais l'autre sa bloque !!! lol

  4. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : probléme de chimie

    as-tu fait un tableau d'avancement ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    PaulHuxe

    Re : probléme de chimie

    6,5 g de zinc : ça fait combien de moles ?
    1,6 g de dioxygène, ça en fait combien ?

    Quelle est la stoechiométrie de la réaction ?
    Quel est l'élément limitant ?

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