Je suis etudiant et j'ai recu un travail de vacances. L'intitulé dit ceci: " Une solution d'H2SO4 de masse volumique 140 g/L contient 51.15% d'acide. Quelle est la molarité de la solution ? "
Dois-je prendre en compte les 51.15% d'acide dans mon calcul de la molarité ?
aidez moi svp, merci.
Salut,
Tu veux calculer la concentration molaire d'acide sulfurique présent dans ta solution alors oui biensûr, il faut en tenir compte. Sinon c'est impossible!
Si tu le souhaites, tu peux me donner le résultat que tu obtiens et je peux te dire si c'est juste ou pas.
il y a également la méthode de calcul en tête du forum, dans le topic intitulé 'questions récurentes en chimie'
Voila la reponse que j'ai obtenue est : 1.43 mol/L
Je ne comprend pas comment utiliser cette donnée ( les 51.15%)
Bah, il n'y a pas que de l'acide dans ta solution. Il y a aussi de l'eau. La solution contient 51,15% d'acide. La masse volumique de la solution est de 140g/L(eau et acide) donc la masse volumique de l'acide en question est de 71,61g/L(51,15%). Ensuite tu fais le même calcul que tu as fait et tu obtiens 0,73mol/L soit 51,15% de ce que tu as trouvé!
Voilà, a+
Toi, tu as fais n = m / M donc 140/98 = 1.43 mole dans 1 litre de solution.
Mais ils te disent qu'il y a que 51.15% d'acide donc à mon avis la molarité de l'acide est de 140G par litre mais là il n'y aurait que 140*51.15/100 = 71.61g d'acide dans ton litre.
donc 71.61/98 = 0.73moles -> 1litre
Maintenant je suis pété en chimie donc te fie pas à moi mais corrigez moi les autres s'il vous plaît
Merci beaucoup a vous de m'avoir aidé. C'était un exercice auquel je n'avais jamais eu a résoudre.
Bonjour
Sanitarium-09 a dit juste, car l’acide sulfurique ce dissocie de cette manière :
H2SO4 →2H+ + SO4 - -
M= 140g/l / 98.1g/mol
M = 1.42M pour 100% d’acide
Donc pour 51.15% :
M= (1.42 * 51.15)/100
M=0.73M
Bonjour pourrais tu maider a reoudre un probleme de chimie merci
