calcul de la concentration massique .

[invite5db734b6]

bonjour
J'ai presque fini mon exercice de chimie , mais la dernière question me pose quelques petits problèmes.
voici l'énoncé:

on ajoute de l'eau à 25mL d'une solution commerciale d'acide sulfurique de façon à préparer 5L de solution diluée. masse molaire de H2SO4=98g/mol
1)Quel est le coefficient de dilution noté f ?
j'ai trouvé f=200 en appliquant f= V final/V initial
2)On dose 20mL de la solution diluée.Le point d'équivalence est atteint après qu'on ait versé 17.7mL de soude à 0.2mol/l.Quelle est la molarité de la solution diluée et de la solution mère?
J'ai appliqué la formule de dosage C1V1=C2V2 et je trouve que la concentration de la solution diluée est 0.177mol/L et celle de la solution mère est 200 fois plus concentrée donc = 35.4mol/L.
3)50 mL de la solution mère pèsent 91.5g , quelle est ma mase volumique de cette solution , j'ai trouvé:1.83g/cm³

Quelles est sa concentration massique (la masse d'acide sulfurique dans 100g de solution)
donc j'applique la formule Cm=m_H2SO4/Vsolution
je cherche m_H2SO4.
j'ai la concentration molaire de la solution mère:35.4mol/L et le volume :25mL , j'en déduis n_H2S04=0.885mol
or n=m_H2SO4/M_H2SO4 donc m=86.73g
on me demande la masse de H2SO4 dans 100g de solution or 1L = 1kg donc 100g de solution=0.1L
Cm=86.73/0.1=867.3g/L
Je trouve que mon résultat est tout de même important , j'ai un doute sur mes calculs , peut etre que je n'ai pas pris les bonnes données, merci de me corriger , à bientôt.
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[moco]

Tu as appliqué pour ton titrage une mauvaise formule, à savoir : c₁V₁ = c₂V₂.
Cette formule n'est valable que pour le titrage des acides à 1 seul H, comme HCl ou HNO₃. Elle n'est pas valable pour le titrage d'un acide comme H₂SO₄, car il faut 2 fois plus de NaOH que d'acide pour neutraliser H₂SO₄ que pour neutraliser HCl.
Dans ton cas :
Le nombre de moles de base est de : 17.7 10^-3 · 0.2 = 3.54 10^-3 mole de NaOH.
Le nombre de moles d'acide est alors la moitié de ce nombre soit :
1.77 10^-3 mole de H₂SO₄
Continue tout seul.

[invite5db734b6]

merci beaucoup de m'avoir répondu.
donc une fois qu'on a n(H2SO4) on trouve facilement la concentration de la solution diluée(3,54.10^-4) et de la solution mère qui est 200 fois plus concentrée.
Sinon j'aurais voulu savoir si mon raisonnement pour déterminer la concentration massique est juste en sachant qu'il faut que je modifie mes calculs en preant la nouvelle valeur de la concentration de la solution mère.

merci.

[moco]

La solution mère est de l'acide sulfurique presque pur !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5db734b6]

avec la concentration de la solution mère rectifiée , j'ai trouvé que la concentration massique=1.73g/L. le résultat parait quand meme plus correct