pH de l'eau distillée

[invite0813f4b5]

en mesurant le pH de l'eau distillée que j'ai en TP je ne trouve pas 7 ! alors qu'en théorie il devrait valoir 7, et ce du à l'auto dissociation de l'eau en OH^- et H₃O⁺

est ce que qqun a une explication à ce phénomène ?

Merciiiiiiiiii
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[Nox]

Bonjour,

Tu dois avoir un pH légérement acide normalement. En effet, même si l'eau distillée ne contient pas d'ions, elle contient un peu de dioxyde de carbone dissous, pour respecter un équilibre entre le CO₂ de l'atmosphère et celui de ta solution. Or CO₂ dissous dans l'eau est l'acide carbonique, d'où un pH légèrement acide.

Cordialement,

Nox

PS Evite les doublons stp ... Si un modo pouvait supprimer l'autre fil avant qu'il n'y ait double discussion ...

[invite0813f4b5]

Hey !

merci merci... je me coucherai mooins bête ce soir

[invite0da21158]

Moi j'ai lu quelque part que l'eau dont le pH est inférieur à 8.2 contient des ions hydrogénocarbonate et une eau dont le pH est supérieur à 8.2 contient des ions carbonates.
Comment expliquer cela?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite08710d1c]

l'eau distillée est une eau déionisée !!!

[moco]

8.2 est la moyenne entre les deux pK_a de l'acide carbonique. Si le pH est < 8.2, le ions CO₃^2- est en quantité négligeable. Si le pH est > 8.2, c'est le ion HCO₃^- qui est en quantité négligeable.

[chatelot16]

si de l'eau parfaitement distillé n'a plus d'ions , ca veut peut etre dire que son ph ne signifie plus rien du tout

ou que les 3 premieres molecules de CO2 qui passent par la suffisent a la rendre acide