Bonjour et bonne année 2008 à tous!
Je suis en 1ère année de BTS Chimie et j'ai un gros souci avec cet exercice :
"Pile argent-argent
On introduit dans le compartiment de gauche (pole-) d'abord 4E-3 moles de nitrate d'argent puis 4E-2 moles de cyanure de potassium. On assiste alors à la complexation des ions Ag+ par les ions CN- (complexe formé [Ag(CN)2]-) Dans le compartiment de droite (pole+) on introduit 4E-2 moles de nitrate d'argent. La fem mesurée est alors de 1,08V.
a/ Ecrire les expressions des potentiels des deux poles et à partir de la fem en déduire la concentration en ions Ag+ dans le compartiment gauche.
b/ En déduire la constante de formation du complexe "
Je voulais savoir si mes équations étaient bonnes et la marche à suivre pour répondre à la question, je me retrouve avec beaucoup d'inconnues...
(Pole+) Ag=Ag+ +e-
ce qui donne E=E°(Ag+/Ag)+0.06log(1/[Ag+])
(Pole-) [Ag(CN)2]- +e- = Ag + 2CN-
ce qui donne E=E°([Ag(CN)2]-/Ag)+0.06log([Ag(CN)2-]/[CN-]^2)
En faisant fem=E+ - E- j'obtiens trois inconnues et même pas celle qui m'intéresse...
J'ai aussi essayé sans tenir compte de la complexation dans ms équations mais j'obtiens une concentration à 10^-17 qui me semble abherrant ^^
Je me noie dans cette pile aidez moi svp
D'avance, Merci!
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