oxydation

[invitef8e8d71c]

bonjour a nouveau

j'ai un exercice...si vous poouvez m'aider

le vin est une boisson alcoolisee.l'alcool qu'il contient est l'ethanol C2H6O
le degre alcoolique d'une boisson alcoolisee est donne par le volume,exprime en mL ,d'ethanol contenu dans 100mL de cette boisson.on considere un vin de degre alcoolique 12.on en introduit 10mL dans un ballon avec 60 mL d'eau distillee et quelques grains de pierre ponce.
on distille ce melange et on recueille environ 40mL de distillat dans une fiole jaugee de 100mL.
on considere que tout l'ethanol de l'echantillon de vin a alors ete recueilli et que les autres constituants du vin sont reste dans le ballon.
1)quelle est la quantite d'ethanol conenue dans le distillat?
(dans le corriger il y'a ecrit 0.021mol.comment on le trouve.si c'est faux combien il faut trouver)
2)faire un shemas du montage de distillation utilise
(je l'ai faite)
3)on comp[lete la fiole a 100.0mL avec de l'eau distillee.soit S' la solution obtenue.determiner la concentration en ethanol de S'.
4)on preleve 10.0mL de solution S' que l'on introduit dans un erlenmayer avec 20mL de solution de dichromate de potassium,2k+ + cr2o72- a 0.100 mol/L,et 20mL de solution d'acide sulfurique a 2.00mol/L
a)l'ethanol est un reducteur dont l'oxydant conjugue est ici l'acide acethique ou acide ethanoique,C2H4O2
ecrire la demi equationd'oxydo reduction correspondante.
(j'ai trouver C2H6O + H2O =C2H402 + 4H+ + 4e-
b)l'ion dichromate Cr2O72- apour reducteur conjugue l'ion chrome(lll)Cr3+
ecrire la demi equationd'oxydo reduction correspondante.
(J'ai trouver Cr2O72 + 6e- +14h+=2Cr3+ + 7H2O)
c)en deduire l'equation de la reaction qui a lieu dans l'erlenmeyer.pourquoi a t- ajoute de l'acide sulfurique?
ecrire l'equation de la dissolution dans l'eau de cet acide en utilisant la notation h+aq
(j'ai trouver cette question2Cr2O72- + 3C2H6O + 16H+ =4Cr3+ + 3C2H4O2 + 11H2O
L'ACIDE SULFURIQUE H2SO4 apporte des ions H+aq
H2SO4=2H+A+ + SO42-)
d)determiner la composition finale en quantite de matiere du melange reactionnel lorsque le systeme a cesse d'evoluer.

(j'ai trouver mais pover vous verifier si c'est juste?
initialement
n o(Cr2O72-)=2.0mmol; n o(ol)=2.1mmol;n o(h+)aq=80mmol
etat final:l'alcool est le reactif limitant:
n f(ol)=0 mol; n f(Cr2O72-)=0.6mmol; n f(h+)=69mmol; n f(C2H4O2)=2.1 mmol; n f(Cr3+)=2.8mmol


merci de bien vouloir m'aider au question 1 et 3 et me verifier la question 6


merci
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[moco]

NON.
Nous ne vérifierons pas !
Le Forum n'est pas un organisme de vérification.
Nous sommes là pour aider ceux qui ont de la peine.
Pas pour appuyer ceux qui savent résoudre leur problème tout seul, et qui n'ont pas confiance en eux.

[invitef8e8d71c]

d'accord...pouvez vous donc m'aider pour les question 1 et 3 que je n'ai pas su faire?????


merci

[moco]

Fais-le tout seul.
Cela revient à résoudre l'épineux problème suivant. Combien y a-t-il d'alcool dans 10 mL d'un vin dont on sait que 100 ml contient 12 mL d'éthanol ? Je n'arrive pas à croire que tu ne sais pas faire ce calcul digne du jardin d'enfant !
Puis il faut transformer ce volume en masse, donc le multiplier par la masse volumique, que tu dois donc connaître, et qui est de mémoire quelque chose comme 0.78 ou 0.79 g/mL. Puis tu diviseras cette masse par la masse molaire de l'éthanol, 46 donc. Et tu obtiendras ton nombre de moles.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef8e8d71c]

d'accord merci...et comment faire pour la question 3 ?

[invitef8e8d71c]

de l'aideeeeeeeeeeeeeeeeeee...s'i l vs plait