est ce que quelqu'un pourrait verifier les solutions de cet exercice
QUESTIONS
on dispose de 460 grammes de propane-1,2,3 triol.
a) donner l'equation de la reaction entre le propane-1,2,3 triol et le permenganate de potassium?
b) quelle masse de permanganate de potassium sera necessaire a oxyder totalement le propane-1,2,3 triol?
c) quelle est le nom du produit obtenu?
REPONSES
a) C3H3O5/C3H8O3
C3H3O5 + 9H+ + 9e- = C3H8O3 + 2 H2O 1/2 equation d'oxydation.
MNO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 1/2 equation de reduction.
equation complete:
5 C3H8O3 + 9 MNO4- +27H+ = 5 C3H3O5 + 9Mn2+ + 26 H2O
b) M C3H8O3 = 92g/mol
n= m/M = 460/92 = 5.
on dispose de 5 mol de propane-1,2,3 triol.
Sachant que 5 mol de propane-1,2,3 triol reagissent avec 9 mol de kmno4 et que M kmno4 = 158 g/mol il faudra 9 *158g soit 1,422 kg de permanganate de potasium pour oxyder totalement le propane-1,2,3 triol.
c) le nom du produit obtenu est l' acide 2-oxopropane-1,3-dioique.
merci a ceux qui m'aideront.
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