Question de newbie

[invitee1a853d2]

J'ai une solution d'HCl à 32%
je pèse 100 g de cette solution à l'aide d'une balance et j'en déduis que 32g sont constituées par du HCl pur ?
La masse molaire d'HCl étant de 36.5g.mol-1
100g de ma solution mère d'acide est concentré à 32/36.5=0.877 mol.L-1 ?
Mon raisonnement est il juste ?
N'ayant pas les instruments ce week quelle est la masse volumique de l'acide afin d'en déduire le volume ?

Le but est de préparer 200ml d'HCl à 0.1mol.L-1


merci d'avance pour vos suggestions
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[invitee1a853d2]

100g de ma solution mère d'acide est concentré à 32/36.5=0.877 mol.L-1 ?

en fait 0.877 mol pour 100g de solution d'HCl ,je voulais dire ....

[invitee1a853d2]

Si je pèse exactement 11.4 g de cette solution j'aurais 0.1mole de HCl, en complétant au trait d jauge d'une fiole, j'aurais bien une solution d'HCL à 0.1mol.L-1

non ?

[HarleyApril]

ça me semble exact

si tu disposes de la densité, tu pourras utiliser les volumes
tu trouveras le raisonnement pour convertir en molarité dans les questions récurrentes en chimie qui se trouve en tête du forum chimie

[A voir en vidéo sur Futura]