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Separation Extraction Decantation



  1. #1
    nouvelle f

    Separation Extraction Decantation


    ------

    J'ai un tp à faire sur la décantation où le mélange à étudier est constitué d'amine, d'acide benzoique et de paradichlorobenzene en solution , je suppose que cela constitue la phase acqueuse , dans un solvant organique.

    Je ne comprend pas comment séparer les 3 composants de la phase acqueuse .

    Pour l'extraction de l'amine on utilise de l'acide chlorhydrique et on recommence deux fois l'opération et pourquoi?Ensuite dans un bécher sous glace lap hase acqueuse avec ajout de soude pourquoi?
    On décante et on ajoute 3o ml d'ether?

    On rassemble les phases organiques , seche sur sulfate de osium , filtre etevapore l'ether.

    Comment en d"duire la masse du produit obtenu et le rendement de l'extraction?


    A quoi sert l'évaporateur rotatif?

    A quoi corresponde les modifications chimiques subies par les produits lors des variations de ph? MERCI DE VOS REPONSES

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    mahnah

    Re : Separation Extraction Decantation

    Une amine est basique. En milieu acide, elle se protonne et le sel formé (le chlorhydrate dans le cas de HCl comme acide) est soluble dans l'eau.

    Un acide carboxylique en présence d'une base formera un carboxylate, soluble dans l'eau.

    Le p-dichlororbenzène lui n'est ni acide ni basique. Il reste donc en phase organique quel quel soit le pH.

    L'évaporateur rotatif sert à évaporer un solvant (l'éther dans ton cas) sous pression réduite, c'est à dire en abaissant le point d'ébullition.

  4. #3
    Splash

    Re : Separation Extraction Decantation

    N'étant pas un spécialiste de la chimie organique, je ne pourrais t'apporter qu'une réponse partiel à tes questions. Je pense que d'autre personne sur le forum t'apporteront de plus amples informations.

    L'amine est une base qui se trouve dans la phase organique de ta solution. Si tu rajoutes de l'acide chlorhydrique, celle-ci va se transformer en son acide conjugué, qui est sous forme ionique -NH2 -> -NH3+. L'espèce ionique va passer dans la phase acqueuse de ta solution car les ions sont mieux solvatés.

    Tu sépares alors ta phase acqueuse de ta phase orga.

    Quand tu rajoutes de la soude, l'espèce ionique va reformer ton amine.
    Tu rajoutes de l'éther pour solvater ton amine qui va alors se trouver dans la phase organique.

    Le séchage sur sulfate de sodium permet d'éliminer toutes traces d'eau dans ta phase organique.

    Enfin, tu passes ta solution à l'évaporateur rotatif afin d'évaporer le solvant, l'éther, pour qu'il ne te reste que ton amine (ou les autres espèces)

    L'évaporateur rotatif est un appareil qui abaisse la pression du milieu afin de diminuer la température d'ébullition du solvant. Ainsi, tu pourras faire bouillir de l'eau à 25°C par exemple !!!

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Separation Extraction Decantation

    bonjour
    ton mélange initial n'est pas la phase aqueuse
    le principe du TP est que
    - les composés ionisés sont préférentiellement solubles dans l'eau
    - les composés neutres sont préférentiellement solubles dans les solvants organiques

    en milieu acide, les amines sont protonnées et donc chargées positivement, alors qu'elles redeviennent neutres en milieu basique

    pour les acides, ils sont déprotonnés en milieu basique et sont donc chargés négativement, mais se reprotonnent en milieu acide et deviennent neutres



    dernière précision, un évaporateur rotatif sert à évaporer le solvant

    J'espère que ces indications te permettront de comprendre le TP



    edit : grillé par mannah et splash !

  6. #5
    Splash

    Re : Separation Extraction Decantation

    Que de réponses en 1 minute lol

  7. A voir en vidéo sur Futura

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