Terminal Spé Chimie

[invite35aeaad0]

soit les données suivantes:

Après avoir rempli une burette graduée avec une solution d'acide chlorhydrique de concentration C_A= 0.02mol.L^-1, on introduit V_O=50.0mL d'eau minéral (pH=7.2) dans un bécher. On ajoute millilitre par millilitre la solution d'acide chlorydhrique en relevant le pH.

a V_A=0 on trouve pH=7.36 et pour V_A=25mL on trouve pH= 2.37

ecrire l'équation de la réaction de dosage:

HCO^-₃ + H₂O = H₃O⁺ + CO^2-₃

ai-je bon??

ensuite il me demande de calculer la constante d'équilibre pouvais vous m'aider car je bloque avec mes données

et pour finir il demande la concentration molaire C puis la concentration massique des ions hydrocarbonate dans l'eau minérale étudiée

merci d'avance
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[invitecc28040c]

Ton équation de dosage n'est pas correct. Quels sont tes réactifs ? Qui réagit avec qui ?

[invite35aeaad0]

ce n'est pas précisé mais jai pour donnée:

CO₂,H₂O / HCO^-₃
HCO^-₃ / CO^2-₃
car les ions hydrogénocarbonate sont ampholytes

l'équation peut elle etre :

HCO^-₃ + H₃O⁺ = H₂O,CO₂ + H₂O ?????

[HarleyApril]

écris comme ça, je le sens mieux

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite323adaa5]

salut!

Es tu sur que c'est de l'acide chlorhydrique que tu met dans ta burette ??? Car si tu rajoute cet acide il doit bien apparaitre a quelque part dans ton équation bilan or dans ton équation il n'y a aucun signe de HCl....

[invite35aeaad0]

jespère que la prof le sens comme sa aussi

[invite35aeaad0]

oui je suis sur que c de lacide chlorydrique, je ne comprend pas vraiment pourquoi la réaction donne naissance aux ions hydrogénocarbonate et oublie les ions chlorures

[HarleyApril]

les ions chlorures sont des ions spectateurs
j'ai supposé que les carbonates venaient de la minéralité de l'eau, mais que tu avais oublié de le préciser dans l'énoncé
sinon, point de dosage