Ph-Br +Mg-BR dans Et2O donne PhMgBr
PhMgBr + PhCOO-Me puis H3O+ donne Ph3COH
A la fin du TP , on verse le PH3CO- (triphenylmethanolate) dans 20ml de H2SO4 (6N)
On extrait la phase organique avec 3 fois 10ml d'ether
Puis on la rince avec 6ml de H2SO4 6N puis avec H2O jusqu'a neutralité
On la seche ensuite sur MgSO4 15 min.
Ma question est comment savoir si une molecule organique sera ou non soluble dans la phase acqueuse acide ou basique . Ici par example pourquoi le triphenylmethanol protoné n'est pas soluble dans la phase acqueuse?
Et puis juste une autre question , H2SO4 6N signifit bien [H2SO4]=3M??
merci beaucoup pour vos réponses
CHIMIKJU
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