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Exercices de chimie



  1. #1
    kabek

    Exercices de chimie


    ------

    bonjour, j'ai un problème avec cet exercice:

    Sachant qu'à 25°C et sous une pression de 1 atm, un mélange de 0,3 mol de PCl5, 0,7 mol de PCl3 et 0,2 mol de Cl2 est en équilibre, calculer le taux (degré) de dissociation du PCl5 à l'équilibre, obtenu lorsqu'on engage, dans un réacteur à 25°C, maintenu à pression constante de 2 atm, 1 mol de PCl5 et 1 mol d'azote.

    A quoi sert l'azote? comment intervient-il dans les calculs? De manière générale, comment s'y prendre pour résoudre un tel problème?

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    PaulHuxe

    Re : exercices de chimie

    Tu as 1 mol de PCl5 et 1 mol d'azote, qui font 2 bar. Ca signifie que la pression partielle du PCl5 initial est de 1 bar.

    L'azote, spectateur de la réaction, permet de limiter les variations de pression.
    C'est aussi utilisé pour être certain de ne pas avoir d'oxygène dans le milieu.

  3. #3
    moco

    Re : Exercices de chimie

    Si 0,3 mol de PCl5, 0,7 mol de PCl3 et 0,2 mol de Cl2 sont en équilibre à 25°C et 1 atm, cela signifie que le nombre total de mole est de 1.2, et que la pression partielle de PCl5 est de 0.3/1.2 = 0.25 atm, celle de PCl3 est de 0.7/1.2 = 0.583 atm, et celle de Cl2 est de 0.2/1.2 = 0.166 atm.
    la constante d'équilibre de la dissociation de PCl5 est de :
    K = [PCl3][Cl2]/[PCl5] = 0.583·0.166/0.25 = 0.3888 = 7/18

    Si maintenant tu introduis 1 mole de PCl5 et 1 mole de N2 à 25°C et 2 atm, cela signifie que la pression partielle initiale de PCl5 est de 1 atm. L'équilibre sera atteint quand x mole de PCl5 sera détruit, et qu'il se sera formé x mole de Cl2 et x moles de PCl3. L'équilibre sera caractérisé par :
    K = 0.3888 = x2/(1 - x)
    C'est une équation du 2ème degré que tu résous. Tu trouves x

    Quand tu auras effectué ce calcul, tu pourras dire à ton maître que ce problème est particulièrement stupide, et qu'il ne correspond pas à la réalité. En effet, à 25°C et 1 atm, PCl5 n'est pas gazeux. C'est un solide blanc. Pour le rendre gazeux, et permettre à cette réaction de se passer, il faut chauffer à plus de 100°C. Et pour qu'il se décompose en PCl3 et Cl2 il faut chauffer à 250°C, température où la constante Kp vaut 1.580

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