Degré d'oxydation

[invite0813f4b5]

hey!

dans un exercice il faut que je calcule le degre d oxydation des compose sulfure suivant :

S₂O₈^2-
SO₄^2-
S₂O₃^2-

mais, le semestre dernier, ma prof de chimie etait contre le calcul du degre d'oxydation a partir de la formule brute, elle preferait passer par la representation de lewis... sauf que la, c est le calcul qu on nous demande....
j ai demande a ma prof de td, et pr elle il etait evident que nous maitrisions le sujet du coup elle m a fait un truc a l oral, plus ou moins incomprehensible, ds la mesure ou tout le monde a compris quelque chose mais pas la meme chose. c est a dire que nous avons deux facons de calculer ce degre d'oxydation et cela ne nous donne pas le meme chose....

par exemple, pour S₂O₈^2- :

methode 1

2x + 8*-2 = -2
--> x = 7

methode 2

2x + 8*2 = -2
--> x = 9

Mais le souffre et l oxygene se trouve ds la meme famille qui a un numero paire, donc leur degre d oxydation, devrait en toute logique etre des numeros paire.... ce qui n est pas le cas ici..... ou est notre fautes ou devrai je dire ou sont nos fautes ??????
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[invite364f36a1]

Salut,

comme son nom l'indique le persulfate ( ou peroxodisulfate ) est un peroxyde donc tu as 2 O au degré d'oxydation -1 dedans.
Du coup le DO du soufre n'est ni 7 ni 9 mais ...

++

[invite0813f4b5]

Mais comment je fais pour savoir si l'oxygène est au DO 2 ou 1... et je le met sous forme de -1 ou 1 dans l'équation... c'est le truc qu'on ne savait pas... (entre autre)

[invitee2bb347d]

ta prof a raison d'être contre le calcul du no à partir de formule brute, ça n'a strictement aucun sens, un do équivaut à attribuer les électrons des liaisons entièrement à un atome comme si la liason était ionique. Il faut donc connaitre les liaisons dans la molécule.

S2O8= 3OS-O-O-SO3

S2O3= S-SO3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0813f4b5]

et c 'est parce qu'il y a des liaisons simples que le do de O est de 1 ??

je comprends pas... dsle

[moco]

L'oxygène est au degré d'oxydation -1 lorsqu'il y a des liaisons -O-O-. C'et le cas du peroxydisulfate, où on a la structure ^-O-S-O-O-S-O^-, avec encore deux atomes d'oxygène O supplémentaire sur chaque atome S, à savoir un au-dessus e S et un au-dessous de S.

[invite0813f4b5]

mouais mais trouver le do en faisant la structure j'y arrive... mais je l'explique comment moi en ayant, juste comme support, la formule brute?

c'est ***, mais mon prof tient vraiment à ses consignes...