Electrolyse d'une solution de chlorure d'étain
bonjour,
Voila, j'ai un problème dans un exercice de chimie en électrolyse.
On s'intéresse au cas de l'électrolyse d'une solution de chlorure d'étain (Sn2+ + 2Cl-) de concentration 0.10mol/l. On utilise 2 électrodes de graphite reliées à un générateur de courant continu.On observe un dépot métalique d'un coté et la décoloration de l'indigo que l'on a versé de l'autre. Les couples mis en jeu sont Cl2/Cl- et Sn2+/Sn.
On me demande d'identifer la borne + et -.
on a à la borne + l'équation 2Cl- = Cl2 + e- c'est a dire l'oxydation car l'indigo se décolore en présence de CL2
on a à la borne - l'équation est Sn2+ + 2e- = Sn c'est-à-dire la réduction car on a fabrication du solide Sn.
Mais par la suite, on me demande Si l'électrolyseur est limenté avec un courant de 0.1 mA, pendant combien de temps devra-t-il fonctionner pour que la réaction cesse?
je voulai calculer le nombre de mol d'électrons pour ensuite avoir la relation t=q/i mai je ne peut pas le calculer car je ne dispose pas du nombre de ml initial. Y-a-t'il une autre méthode??
merci de votre aide.
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