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Titrage



  1. #1
    sofig68

    Talking Titrage

    Bonjour à tous.

    J'aimerais que l'on vérifie mes réponses pour les deux premières questions de cet exercice :

    L'eau oxygénée est le réducteur du couple O2(aq) / H2O2(aq). On titre un volume v= 10.0mL d'une solution aqueuse d'eau oxygénée par réaction avec une solution aqueuse de permanganate de potassium acidifiée, de concentration c1 = 2.0*10^-2 mol/L. Le volume minimal de solution oxydante introduit lorsqu'une coloration rouge persiste plus d'une minute est V1 = 19,6 mL

    1) Ecrire l'équation de la réaction de titrage.

    J'ai trouvé : MnO4- + 5H2O2 + 16H+ ---> Mn2+ + 5O2 + 8H2O + 10 H+
    (est-ce que je peux simplifier les H+ pour que ça donne ça ? :
    MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ---> Mn2+ + 5O2 + 8H2O )


    2) Comment appelle-t-on le volume V1 ? Que se passe t-il dans le bécher lorsque V1 a été introduit ?

    J'ai répondu : Le volume V1 est appelé volume équivalent. (Et à l'autre question je ne suis pas arrivée à répondre)


    (Les deux dernières questions je ne les note pas, je pense que j'arriverais à les faire si l'équation de la réaction est juste)


    Merci à tous de m'aider et bonne journée !

    -----


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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Titrage

    1) recompte les oxygènes et les charges de chaque côté, tu verras qu'il y a un souci
    sinon, on peut simplifier par H+

    2)que se passe-t-il dans le bécher quand le volume équivalent a été introduit ?
    signifie
    chimiquement, on en est où de cette réaction ?
    au tout début
    en plein milieu
    trop tard, on a tout bouffé il n'y a plus d'eau oxygénée, tant pis pour les blondes décolorées

    je te laisse méditer et choisir la bonne réponse

  4. #3
    sofig68

    Re : Titrage

    Pour l'équation c'est ca ? :

    2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ ---> Mn2+ + 5O2 + 8H2O + 10H+

    (simplifié par H+ : 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ---> Mn2+ + 5O2 + 8H2O)

    mais maintenant c'est les charges qui vont plus

    Et pour la quest. 3) : on est en plein milieu de la réaction ?


    "trop tard, on a tout bouffé il n'y a plus d'eau oxygénée, tant pis pour les blondes décolorées" ---> MDR !!!

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Titrage

    pour équilibrer une réaction redox, je te conseille d'aller revoir la bonne manière
    http://forums.futura-sciences.com/po...97.html#881897

    MDR ?
    non, mort tout court
    c'est quoi, par définition, un volume équivalent ?
    c'est la quantité nécessaire et suffisante pour ...

  6. #5
    sofig68

    Re : Titrage

    Euh c'est la quantité nécessaire et suffisante pour un changement de réactif limitant ?

    (j'ai pas beaucoup de cours pour l'instant)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    sofig68

    Re : Titrage

    J'ai refait l'équation et j'ai trouvé ça, c'est juste ? (parce que j'ai l'impression que ça va pas au niveau des charges):

    2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ---> 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

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  10. #7
    HarleyApril

    Re : Titrage

    à ma gauche 2*(-1) + 6*(+1) = +4
    à ma droite 2*(2+) = +4

    où est le problème ?

    le volume équivalent correspond à la quantité pile poil pour consommer tout le réactif en excès
    (après le volume équivalent, on a effectivement un changement de réactif limitant, puisque celui qui était en excès ne l'est plus)

    j'espère que tu pourras maintenant mener à bien ton exercice

  11. #8
    sofig68

    Re : Titrage

    Merci beaucoup de ton aide, je vais enfin pouvoir terminer mon exercice

    Bon dimanche !!!!

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