cinétique chimie

[invite23b5c48c]

on a l'énoncé du probléme suivant:
la reaction d'isomérisation obéit a une cinétique du premier ordre:
CH3NC(g)__.CH3CN(g).a T=500k. la concentration en CH3NC atteint 85% de sa valeur initiale aprés 247s.
1- déterminer la constante de vitesse de cette réaction a cette température.
2-déterminer le temps de demi-réaction.
Mon question est j'ai pas compris cette phrase (la concentration en CH3NC atteint 85% de sa valeur initiale aprés 247s).
et si veut pouvé me repondre a la premier question et merci.
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[invite751056e1]

ça veut dire que au bout de 247 secondes, tu as consommé 15% de ton acide prussique!
Traduit ça par un alpha=0.15 et fais un petit tableau d'avancement!

[moco]

Attention Benji 17 ! Ce n'est pas de l'acide prussique ! C'est un isonitrile qui se transforme en un nitrile, et plus exactement l'acétonitrile. L'acide prussique est HCN !!
Le reste de ton message est correct !

[invite751056e1]

Attention Benji 17 ! Ce n'est pas de l'acide prussique ! C'est un isonitrile qui se transforme en un nitrile, et plus exactement l'acétonitrile. L'acide prussique est HCN !!
Le reste de ton message est correct !

Oupsss! Pardon, boulette!!!
Heuresement qu'il y a toujours quelqu'u pour se faire reprendre!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite23b5c48c]

merci Benji 17