Importance du milieu neutre

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Bonjour à tous,
je profite des vacances pour préparer mon TP de chimie (), et je me pose une question.
Le but du TP est le dosage de Cl- par Ag+, et on rajoute du K2Cr2O4 dont la couleur rouge brique nous indiquera l'équivalence (méthode de Mohr). Dans le protocole, il nous est demandé de vérifier que la solution est neutre avant le dosage, et sinon de la neutraliser (CaCO3 ou HNO3).

Je me demande pour quelles raisons le milieu doit-il être rigoureusement neutre lors du dosage ?!

Si vous pouviez éclairer ma lanterne je vous en serais reconnaissant
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[moco]

K₂Cr₂O₇ n'a pas de couleur rouge brique. Il est jaune-orangé. C'est le chromate d'argent Ag₂CrO4qui est rouge. Et il indique la fin du titrage.
Si la solution est basique, il se formera bien AgCl pendant le titrage. Mais il ne se formera pas Ag₂CrO₄ rouge brique à la fin, mais Ag₂O qui est noir, ce qui n'est pas très grave. mais ce qui l'est davantage c'est que Ag₂O ne se formera peut-être pas du tout si la solution contient des ions ammonium NH₄⁺, car alors il see formera un ion soluble Ag(NH₃)₂⁺, et tu ne verra pas la fin du titrage.
C'est pareil si la solution est acide. Ag₂CrO₄ ne se formera pas, car il es soluble dans les solutions acides. Là encore, tu ne verras pas la fin du titrage.

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Merci beaucoup c'est très clair à présent !