bonjour à tous,
voila je suis entrain de faire un devoir de chimie, il me reste qu'un exo mais j'ai un blocage je comprends plus j'ai tout qui se mélange.
voici l'exo:
Placé dans une solution aqueuse acide, l'aluminium réagit selon la réaction suivante: Al + 3 H3O+ = Al3+ + 3/2 H2 + 3 H2O
(s) (aq) (aq) (g) (l)
On plonge dans une solution acide une lame d'aluminium de masse égale à 2.7g. La concentration de la solution acide n'est pas communiquée, mais on supposera que la quantité d'ions H3O+ est initialement en excès par rapport à l'aluminium. Au bout d'un certain temps t, la masse de la lame se réduit à 0.54g
1) calculer la quantité initiale d'aluminium, ainsi que la quantité d'aluminium qui reste à l'instant t. En déduire l'avancement de la réaction à cet instant t?
alors j'ai trouvé pour t=o
m=2.7g donc n=m/M= 2.7/27=0.1mol
pour t
m=0.54 donc 0.54/27=0.02mol
soit l'avancement de la réaction
E= nt - nt=0 / +ou- v
E=0.02 - 0.1/ -1
E=0.08 mol
2) a/ quelle est la quantité d'aluminium consommée à l'instant t?
donc nt=0 - nt = 0.1 - 0.02 = 0.08 mol
b/en déduire la quantité d'ions H3O+ consommée.
je n'ai pas trouvé
3/a/Quelle est la quantité de hihydrogène H2 gazeux formé?
n=m/M soit n= 1.5/2.02= 0.743 mol
b/En déduire le volume de dihydrogène dégagé à 298 K sous une pression de 1 bar. On exprimera ce volume en Litre.
V=nRT/P = 0.743 * 8.314 * 298/ 100 000 = 0.0184m3 = 1.84 L
4/ a/ On suppose maintenant que la quantité de H3O+ est initialement en excès. Quelle est alors la valeur maximale de l'avancement Emax de la réaction?
mais j'arrive pas a trouver n t H3O+ et n t=0 H3O+
b/ Quelle quantité de dihydrogène pourra-t-on alors recueillir?
Si quelqu'un pouvait m'aider ca serait sympa, merci d'avance.
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