bonjour tout le monde. Je vous écrit aujourd'hui car je viens de commencer la thermodynamique, jusque là je n'avais aucun problème de compréhension du cours. Mais là je me retrouve avec un exercice à faire, auquel je ne comprends pas grand chose c'est pourquoi je sollicite votre aide.Voici l'exo :
Une solution contenant 4,55.10^-4 moles d'ions H3O+ est ajoutée à une solution de soude concentrée glacée dans un calorimètre de Dewar. La réaction (H3O+)+HO- ->2H2O se produit et consomme tous les ions H3O+ introduits. Une élévation de température de 0,1028°C est mesurée. Un courant de 0,1A passant pendant 10,75 s à travers une résistance de 252,7 ohms immergée dans la solution provoque une augmentation de température de 0,1078°C. Calculer la chaleur dégagée par la réaction. Alors voici mon problème je sais bien qu'il y a la formule suivante Q=mCdeltaT, seulement dans un premier temps je ne vois pas comment trouver C, dans un second temps je me dis qu'il va surement falloir faire intervenir les valeurs d'intensité, durée et résistance, mais je ne vois pas comment. Ensuite vu qu'il y a deux augmentations de température doit-on trouver deux quantités de chaleur que l'on doit ajouter? Je vous remercie par avance pour votre aide, car je suis assez perdue.
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