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Hydrogénation catalytique : application industrielle



  1. #1
    bb_butty

    Hydrogénation catalytique : application industrielle

    Alors Alors dans mon TP de Biochimie (mais c'est d'la chimie orga !) On effectue l'hydrogénation catalytique de l'oléate de méthyle à l'aide de H2 fournit par la réaction de NaBH4 avec de l'eau. C'est un TP sur les lipides, je précise

    On me demande qu'elle est l'application industrielle de l'hydrogénation catalytique ?

    J'ai émis la réponse suivante :
    Les acides gras insaturés sont souvent liquides à température ambiante tandis que les saturés sont solides. L'hydrogénation catalytique permet d'augmenter le point de fusion. Elle est alors utilisée pour la fabrication de la margarine.

    Mon raisonnement est-il correct ?

    On me demande également pourquoi n'y a t-il pas cristallisation immédiate du stéarate ?

    J'émet l'hypothèse suivante :
    Lors de l'hydrogénation catalytique à proprement parlé (c'est à dire dans le ballon bicol associé à la burette isobare et au ballon de baudruche), la réaction est exothermique. Sachant que le point de fusion du stéarate de méthyle est de 39,1 °C, et qu'après une première filtration sur büchner ou nettoie le ballon avec du méthanol chaud. Le stéarate de méthyl ne peut pas cristalliser puisqu'il est toujours maintenu à son point de fusion. Il ne cristallise que quand on refroidit le filtrat.

    Qu'en pensez-vous ?

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Hydrogénation catalytique : application industrielle

    Les stéarates (de méthyle ou autres) ont beaucoup de peine à cristalliser, par suite de la forme de l'anion stéarate. Pour qu'il cristallise, il faut que tous les chaînes linéaires de stéarate s'alignent les unes à côté des autres. Si on refroidit vite, les chaînes n'ont pas le temps de s'aligner. On obtient un solide amorphe. Il faut refroidir extrêmement lentement pour obtenir un cristal.

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