Handerson-Hasselbach et la respiration: 0,0301 et 6,10

[invitec38e3ca5]

Bonjour bonjour!!
Mon prof a démontré brillamment (en abrégé) l'équation de Handersen-Hesselbach, mais après il nous a mis "l'application au CO2 de l'équation de Henderson-Hasselbach".


Où en fait pKa = 6,10
log[HCO3-] = ce qu'on cherche, en mmol/L (numérateur du log)
PCO2 = la pression partielle en CO2, en mmHg (dénominateur)
0,0301 = constante par laquelle il semble qu'on multiplie le PCO2.

J'allais demander initiallement 2 choses:
D'où sortent 0,0301 et 6,10.
En rédigeant la question ici, j'ai compris d'où venait 0,0301 (en fait c'est pour repasser de la pression partielle en CO2 à la concentration, c'est ça?)
En revanche, le pKa de 6,10, d'où sort-il? Est-ce cette fameuse valeur attribuée à chaque couple acide base pour savoir quand est-ce qu'il est sous sa forme de base ou sa forme acide? (ah lala, souvenirs de terminales!!)

Donc en fait, merci de confirmer mes suspicions, mes forts soupçons serais-je même tenter de dire!
-----

[HarleyApril]

tu crois que le mmHg c'est l'unité SI ?

6.1 correspond effectivement au pKa
c'est la valeur qui délimite les deux zones de prédominance
à pH plus faible, la forme acide est majoritaire
à pH plus élevé, c'est la forme basique qui l'emporte

cordialement

[invitec38e3ca5]

Merci pour la réponse!
Tout d'abord peu importe pour l'unité, c'est pour des besoins médicaux, c'est plus commode de mesurer ça en mmHg (ou Torr si ça passe mieux )

Donc à pH de 7,2 ou 7,4 on aura une prédominance de la forme basique... qui est HCO3-?

Cela explique pourquoi on a 1% de CO2 tel quel dans l'organisme et un sacré paquet sous la forme de HCO3-!