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Handerson-Hasselbach et la respiration: 0,0301 et 6,10



  1. #1
    Alegs

    Handerson-Hasselbach et la respiration: 0,0301 et 6,10


    ------

    Bonjour bonjour!!
    Mon prof a démontré brillamment (en abrégé) l'équation de Handersen-Hesselbach, mais après il nous a mis "l'application au CO2 de l'équation de Henderson-Hasselbach".


    Où en fait pKa = 6,10
    log[HCO3-] = ce qu'on cherche, en mmol/L (numérateur du log)
    PCO2 = la pression partielle en CO2, en mmHg (dénominateur)
    0,0301 = constante par laquelle il semble qu'on multiplie le PCO2.

    J'allais demander initiallement 2 choses:
    D'où sortent 0,0301 et 6,10.
    En rédigeant la question ici, j'ai compris d'où venait 0,0301 (en fait c'est pour repasser de la pression partielle en CO2 à la concentration, c'est ça?)
    En revanche, le pKa de 6,10, d'où sort-il? Est-ce cette fameuse valeur attribuée à chaque couple acide base pour savoir quand est-ce qu'il est sous sa forme de base ou sa forme acide? (ah lala, souvenirs de terminales!!)

    Donc en fait, merci de confirmer mes suspicions, mes forts soupçons serais-je même tenter de dire!

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Handerson-Hasselbach et la respiration: 0,0301 et 6,10

    tu crois que le mmHg c'est l'unité SI ?

    6.1 correspond effectivement au pKa
    c'est la valeur qui délimite les deux zones de prédominance
    à pH plus faible, la forme acide est majoritaire
    à pH plus élevé, c'est la forme basique qui l'emporte

    cordialement

  3. #3
    Alegs

    Re : Handerson-Hasselbach et la respiration: 0,0301 et 6,10

    Merci pour la réponse!
    Tout d'abord peu importe pour l'unité, c'est pour des besoins médicaux, c'est plus commode de mesurer ça en mmHg (ou Torr si ça passe mieux )

    Donc à pH de 7,2 ou 7,4 on aura une prédominance de la forme basique... qui est HCO3-?

    Cela explique pourquoi on a 1% de CO2 tel quel dans l'organisme et un sacré paquet sous la forme de HCO3-!

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