Salut à tous, j'ai un petit problème, dans un exercice on me demande de trouver la température et la préssion d'un gaz parfait, alors que je sait que P2/T2=283(j'ai trouvé cela).
Et on me donne aussi: la quantitée de chaleur dégagée: Qcombustion=11,34kJ. Je ne sias pas si il existe une relation entre la quantitée de chaleur dégagé et la température? Pouvez vous m'aidez, merci d'avance.
Il existe une relation tenant compte de l'entropie, mais je ne sais pas si tu as d'autres données? comme l'enthalpie ou l'entropie.
On sait que Q(combustion)=Pci*M(c)
-->Pci=41500(KJ/Kg) et c'est le pouvoir cliforique inférieur du carburant.
-->M(c)=0,28g et c'est la masse injectée lors de la combustion.
-->On a les unités tels que l'on peut écrire, PV=M(t)RT(aplliquant en position 1 et en position 2) avec M(t)=4,4g et c'est la masse total de gaz comprimé dans le cylindre(ici R=288,8)J/(K*Kg)).
-->C(y)=V(1)-V(2)=2L(Cylindrée du moteur).
-->Y=V(1)/V(2)(rapport voulmique de compression).
-->P(1)=2,00bars, T(1)=340K et la formule brute du carburant est: C7,1H14,8 vérifiant la réaction: (10,8)O2+C7,1H14,8--->(7,4)H2O+(7,1)CO2.
Important: il faut savoir que la compression est adiabatique(ne laissant pas passé la chaleur, d'où (delta)Q=0) et on néglige l'enthalpie massique du carburant injecté lors de la combustion.
Avec toutes ses informations pouvez vous m'aidez d'avantage.
