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Equation de l'Electroneutralité



  1. #1
    elfe-en-moi

    Exclamation Equation de l'Electroneutralité

    Bonjour,

    J'ai un dm a rendre consernant l'équation de l'électroneutralité, seul petuit hic je ne sais meme pas ce que c'est !

    Voilà les données de l'exercice :

    On mélange un volume V1 = 20mL d'cide chloridrique H30+ + Cl- de concentration C1 = 10-1 mol.L-1 et un volume d'une solution de chlorure de cuivre II : Cu2+ + 2Cl- à la concentration C2= 0.05mol.l-1

    il faut déterminer les concentrations de toutes les especes présentes et le pH a l'aide de l'équation de l'électroneutralité...

    -----


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  3. #2
    sylph

    Re : équation de l'Electroneutralité

    L'électroneutralité c'est le fait qu'une solution est toujours neutre. Il y a donc autant de charge positive que de négative

    donc pour ton problème

    la charge totale de H3O+ et de Cu2+ doit être égale à la charge de tes Cl-

  4. #3
    elfe-en-moi

    Re : équation de l'Electroneutralité

    D'accord , mais comment ça me permet de calculer les concetrations ?
    Parce que ca doit faire alors
    H3o+ + Cu2+ = cl- + Cl2-, donc ça fait le meme nombre de charge ... ?, 3 de chaque côté.

  5. #4
    mahnah

    Re : équation de l'Electroneutralité

    Bonjour,
    Non. Ton équation ne veut rien dire.
    Si tu as V1 et V2, tu as le nombre de mole de Cu2+, Cl- et H+. Avec le volume total, tu as tes concentrations.

  6. #5
    desprositos

    Re : équation de l'Electroneutralité

    je confirme l'équation d'électroneutralité mais faut pas oublier les coef stoechio.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    desprositos

    Re : équation de l'Electroneutralité

    Donc d'après mes souvenir [H+]+2[Cu 2+ ]=[Cl-]

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  10. #7
    mahnah

    Re : équation de l'Electroneutralité

    Citation Envoyé par desprositos Voir le message
    mais faut pas oublier les coef stoechio.
    il n'en manque pas un quelque part par hasard ?

  11. #8
    elfe-en-moi

    Re : équation de l'Electroneutralité

    Donc, d'apres l'histoire du volume total, [H3O+ ] = C1 x Vtotal , c'est ça , et après, si ya des coefficient stochiométrques deant, on multiplie le résultats par ses coef ? c'est ça ?

    Mais alors l'équation de l'électroneutralité elle ne sert pas vraiment ...

    Et le pH on le trouve par pH = -log [ H30+]

  12. #9
    mahnah

    Re : équation de l'Electroneutralité

    Ta relation est fausse : tu as écrit C(H3O+)=CV.
    C'est n(H3O+)=C1V1=CfinalexVfinal

  13. #10
    mahnah

    Re : équation de l'Electroneutralité

    Citation Envoyé par mahnah Voir le message
    il n'en manque pas un quelque part par hasard ?
    Oups j'ai rien dit...

  14. #11
    elfe-en-moi

    Re : équation de l'Electroneutralité

    Oulala, je suis un peu perdue là... C finale tu le trouve comment alors ? Parce qu'ils ne donnent que C et V, alors je sais pas comment trouver les concentrations pour que H30+ ou que Cl- par exemple, j'comprend pas ....

  15. #12
    elfe-en-moi

    Re : équation de l'Electroneutralité

    Et puis si il fut se servir de [H+]+2[Cu 2+ ]=[Cl-], je comprend pas pourquoi il n'y a pas 3 [ Cl- ], puisque qu'u départ on mélange H3O+ Cl- et Cu2+ 2 Cl- ...

    Surtout que du coup, ça fait 5+ d'un côté , et 1- de l'autre nan ? il faut pas qu'il y est le même nombre de charges ?

    [je m'excuse de mon ignorance et j'vous remercie bcp de m'aider ^^ ]

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  17. #13
    mahnah

    Re : équation de l'Electroneutralité

    Passes par le nombre de mole de chaque espèce :
    Par exemple pour H3O(+). Tu en mets V1 = 20 mL de solution C1 = 0.1 mol.L-1 :
    n(H3O+) = C1 x V1

    Ce même nombre de moles se retrouve dans la solution finale. tu connais donc n(H3O+) et Vfinal : avec C(H3O+) = n(H3O+) / Vfinal

  18. #14
    elfe-en-moi

    Re : équation de l'Electroneutralité

    Aaaah d'accord ! C'est bon j'crois que j'ai compris ^^

    donc par exemple pour Cu2+ on a :
    C2 = 0.05mol.l-1 et V2 = 50cm3 donc
    n(Cu2+ ) = C2.V2
    [Cu2+ ] = n(Cu2+ )/Vt

    c'est ça ? juste une derniere chose, 50cm3 , en litre ça se convertit comment ?

  19. #15
    mahnah

    Re : équation de l'Electroneutralité

    C'est ça.

    Pour les conversions :
    1L = 1 dm3
    1mL = 1 cm3

  20. #16
    elfe-en-moi

    Re : équation de l'Electroneutralité

    mais là on a pas calculée les concentrationns a patir de l'équa de l'électroneutralité ?

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