Equation de l'Electroneutralité
Bonjour,
J'ai un dm a rendre consernant l'équation de l'électroneutralité, seul petuit hic je ne sais meme pas ce que c'est !
Voilà les données de l'exercice :
On mélange un volume V1 = 20mL d'cide chloridrique H30+ + Cl- de concentration C1 = 10-1 mol.L-1 et un volume d'une solution de chlorure de cuivre II : Cu2+ + 2Cl- à la concentration C2= 0.05mol.l-1
il faut déterminer les concentrations de toutes les especes présentes et le pH a l'aide de l'équation de l'électroneutralité...
L'électroneutralité c'est le fait qu'une solution est toujours neutre. Il y a donc autant de charge positive que de négative
donc pour ton problème
la charge totale de H3O+ et de Cu2+ doit être égale à la charge de tes Cl-
D'accord , mais comment ça me permet de calculer les concetrations ?
Parce que ca doit faire alors
H3o+ + Cu2+ = cl- + Cl2-, donc ça fait le meme nombre de charge ... ?, 3 de chaque côté.
Bonjour,
Non. Ton équation ne veut rien dire.
Si tu as V1 et V2, tu as le nombre de mole de Cu2+, Cl- et H+. Avec le volume total, tu as tes concentrations.
je confirme l'équation d'électroneutralité mais faut pas oublier les coef stoechio.
Donc d'après mes souvenir [H+]+2[Cu 2+ ]=[Cl-]
il n'en manque pas un quelque part par hasard ?Envoyé par desprositos
Donc, d'apres l'histoire du volume total, [H3O+ ] = C1 x Vtotal , c'est ça , et après, si ya des coefficient stochiométrques deant, on multiplie le résultats par ses coef ? c'est ça ?
Mais alors l'équation de l'électroneutralité elle ne sert pas vraiment ...
Et le pH on le trouve par pH = -log [ H30+]
Ta relation est fausse : tu as écrit C(H3O+)=CV.
C'est n(H3O+)=C1V1=CfinalexVfinal
Oups j'ai rien dit...
Oulala, je suis un peu perdue là... C finale tu le trouve comment alors ? Parce qu'ils ne donnent que C et V, alors je sais pas comment trouver les concentrations pour que H30+ ou que Cl- par exemple, j'comprend pas ....
Et puis si il fut se servir de [H+]+2[Cu 2+ ]=[Cl-], je comprend pas pourquoi il n'y a pas 3 [ Cl- ], puisque qu'u départ on mélange H3O+ Cl- et Cu2+ 2 Cl-...
Surtout que du coup, ça fait 5+ d'un côté , et 1- de l'autre nan ? il faut pas qu'il y est le même nombre de charges ?
[je m'excuse de mon ignorance et j'vous remercie bcp de m'aider ^^ ]
Passes par le nombre de mole de chaque espèce :
Par exemple pour H3O(+). Tu en mets V1 = 20 mL de solution C1 = 0.1 mol.L-1 :
n(H3O+) = C1 x V1
Ce même nombre de moles se retrouve dans la solution finale. tu connais donc n(H3O+) et Vfinal : avec C(H3O+) = n(H3O+) / Vfinal
Aaaah d'accord ! C'est bon j'crois que j'ai compris ^^
donc par exemple pour Cu2+ on a :
C2 = 0.05mol.l-1 et V2 = 50cm3 donc
n(Cu2+ ) = C2.V2
[Cu2+ ] = n(Cu2+ )/Vt
c'est ça ? juste une derniere chose, 50cm3 , en litre ça se convertit comment ?
C'est ça.
Pour les conversions :
1L = 1 dm3
1mL = 1 cm3
mais là on a pas calculée les concentrationns a patir de l'équa de l'électroneutralité ?
