Déterminer un concentration en ions H3O+ et OH-
Bonjour,
j'ai un exercice en chimie mais je ne vois pas ce que le prof veux comme réponse.
Mais je ne vois pas comment faire en faite.Code:On considère différentes solutions dont on connait le pH. Déterminer leurs concentrations en ions H3O+, [H3O+] et en ions OH-, [OH-] A. pH = 1 B. pH = 4 C. pH = 5.5 D. pH = 8.2 <!------!>
La concentration en H3O+ s'obtient en faisant 10^-pH. Il est donc facile de déterminer cette concentration. Pour les OH-, il faut connaitre le produit ionique de l'eau. Ke=[H3O+][OH-]=10^-14. Avec cela je pense que tu vas réussir.
Ba tu as le PH donc tu peut déterminer la contrentration en H3O+ facilement
Tu as du surement avoir la formule
Ph=-log(C H3O+)
et Ph=14+log(C oh-)
pour les réactions élémentaires sinn les formules se compliquent ^^
si la réaction est ampholytique ou pas ou autre mais ça devrait te suffir je pense!
Je sui en terminale bep.
donc pour le A par exemple il faudrait que je fasse :
H3O+ = 1 = 10^-1 mol/L
OH- = 10^-14 / 10^-1 =10^-13 mol/L
C'est juste ça?
oui c'est bon
A ok! d'accord en faite je me suis embrouillé pour rien. C'étais le fait qu'il donne les pH qui me déboussole mdr
Re : déterminer un concentration en ions H3O+ et OH-
Bonjour,
J'ai un DM en physiques/chimie sur les concentrations et sur l'acidité.
Dans un exercice, on me demande de déterminer les concentrations H3O+ du destop, de l'eau déminéralisée ...
Pour cela, je n'ai eu aucun problème.
Mais ensuite, on me demande d'en déduire les concentrations OH-.
Par exemple pour la 1ère question, j'ai fais :
Si le pH du Destop est de 13 alors 13= - log (h3o+), d'où log (h3o+) = -13. Soit log (h3o+) = log (10^-13). Donc, (H3O+) = 10^-13 mole / L
Pouvez-vous m'expliquer pour les concentrations (OH-) s'il vous plaît ?
J'espère le plus tôt possible car je dois le rendre vendredi ...
Comme pH du destop = 13 et que l'on sait que [H3O+]= 10^-pH
[H3O+] = 10^(-13) mol.L-1 (donc tu as bon).
La relation avec [HO-] est la suivante :
Ke=[H3O+][HO-]
donc : [HO-]=Ke/[H3O+] où Ke=10^-14 mol.L-1
Dans ton cas :
[HO-]=(10^-14)/(10^-13)= 0.1 mol.L-1
Re : Déterminer un concentration en ions H3O+ et OH-
Merci infiniment pour cette rapide réponse !
Bonne continuation.
Re : Déterminer un concentration en ions H3O+ et OH-
Il me reste une question que je n'ai pas saisie.
Par exemple, on me donne : H2O/HCO3- : dioxyde de carbone / hydrogénocarbonate.
On me demande d'écrire la demi-équation acido-basiques correspondante.
Je ne vois pas du tout ...
De +, savez-vous ce qu'est H2PO4- / HPO24- (le 2 étant en haut et le 4 en dessous) ??
Merci de répondre le plus tôt possible.
H2PO4- c'est l'acide phosphorique
l'autre : HPO4(2-)... je sais plus
Merci pour l'acide phosphorique, vous ne savez pas pour les demi-équations ?
