salutations!
on dispose de 25mL d'une solution de sodium à 0.20 mol.L-1.Il faut determiner la concentration des ions presents en solution.
Je fais Na2SO4 --eau--> [(2Na+)+(SO4 2-)]
il faut calculer la concentration de chaque ions a part.
donc [na+]=2*(m Na2SO4/M Na2SO4)/Vs
mais je ne vois pas comment calculer n Na2SO4 sans avoir la masse du solide a dissoudre!!!
Salut !Donc tu vois qu'après dissolution, la concetration en Na+ est deux fois la concentration en SO42- qui est elle même égale à la concentration en Na2SO4Envoyé par pmj
donc je n'ai pas besoin de calculer le nombre de mol de Na2SO4???
Na2So4 ==eau==> 2 Na + , SO4 2-
Na+ est donc deux fois plus concentré que SO4 2- dont la concentration est egale a celle de Na2SO4.
Dans l'énoncé ," on dispose de 25 mL d'une solution de sulfate de sodium à 0.20 mol.L-1. Determiner la concentrations des ions presents en solutions."
donc [SO4 2-] = 0.20mol.L-1 et [Na+] = 0.40 mol.L-1???
est ce que c'est bon?
oui c'est juste
merci beaucoup
re bonjour!!!
determiner la concentrations des ions presents en solution pour:
a)10mL d'une solution de sulfate de fer III à 1.5mol.L-1
b)3.0mLd'une solution de chlorure de fer III à 2.5mol.L-1
c)50mL d'une solution de chlorure d'ammonium à 0.01mol.L-1
a)Fe2(SO4)3 ==eau==> 2Fe 3+ et 3SO4 2-
donc [Fe3+]=3mol.L-1 et [SO42-]=4.5mol.L-1
b)FeCl3==eau==>Fe 3+ et 3Cl-
donc [fe3+]=2.5mol.L-1 et [Cl-]=7.5mol.L-1
c)NH4Cl==eau==>NH4+ et Cl-
donc [NH4+]=0.01mol.L-1 et [Cl-]=0.01mol.L-1
Est-ce que c'est bon ???
