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Pb de concentration en Ions



  1. #1
    lucask2

    Pb de concentration en Ions


    ------

    Salut à tous, j'ai un petit souci en chimie:
    l'énoncé est:
    Dans une fiole jaugée de 250 mL, on introduit 1,39 g de chlorure de calcium solide (CaCl2), 3,51 g de chlorure de sodium solide, 10 ml de solution de chlorure de sodium à 0,5 mol.L-1 et de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Quelles sont les concentrations des ions Ca2+, Na+ et Cl- ?

    Comment puis-je calculer les concentration en Ions alors que j'ai un composé (ex: le chlorure de calcium). Sa formule c'est CaCL2 je suppose mais à partir de là, comment savoir en quelles proportion sont les ions Cl- ou Ca 2+?
    Merci d'avance pour votre aide

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : Pb de concentration en Ions

    Salut !

    Il faut raisonner sur le nombre de moles.

  4. #3
    lucask2

    Re : Pb de concentration en Ions

    Oui je me doute bien qu'il faut raisonner avec des moles, mais par exemple.
    La masse molaire du composé Cacl2 est à peu près 110g/moles, donc à partir de là je peux en déduire combien de moles de Cacl2 j'ai dans ma solution, mais comment en arriver à la concentration en Ions Ca2+ ou Cl-??

  5. #4
    invite19431173

    Re : Pb de concentration en Ions

    Avec une équation du type :

    CaCl2 ---dissolution---> Ca+2 + 2 Cl-

    Etc...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    lucask2

    Re : Pb de concentration en Ions

    ah oui okay je vois, c'est tout simple en fait, merci.
    Est-ce que l'eau distillée rentre en compte?
    Par exemple on va trouver un certain nombre de moles suite au tableau d'avancement et ensuite on a juste à convertir en mol/l en fonction du volume total?

  8. #6
    invite19431173

    Re : Pb de concentration en Ions

    Tu vois que H2O n'intervient pas dans la réaction, il n'a donc pas à apparaitre dans un tableau d'avancement. Il n'est ni réactif ni produit, c'est un solvant.

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  10. #7
    lucask2

    Re : Pb de concentration en Ions

    merci bcoup

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