Pb de concentration en Ions

[invite09ed7b55]

Salut à tous, j'ai un petit souci en chimie:
l'énoncé est:
Dans une fiole jaugée de 250 mL, on introduit 1,39 g de chlorure de calcium solide (CaCl2), 3,51 g de chlorure de sodium solide, 10 ml de solution de chlorure de sodium à 0,5 mol.L-1 et de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Quelles sont les concentrations des ions Ca2+, Na+ et Cl- ?

Comment puis-je calculer les concentration en Ions alors que j'ai un composé (ex: le chlorure de calcium). Sa formule c'est CaCL2 je suppose mais à partir de là, comment savoir en quelles proportion sont les ions Cl- ou Ca 2+?
Merci d'avance pour votre aide
-----

[invite8241b23e]

Salut !

Il faut raisonner sur le nombre de moles.

[invite09ed7b55]

Oui je me doute bien qu'il faut raisonner avec des moles, mais par exemple.
La masse molaire du composé Cacl2 est à peu près 110g/moles, donc à partir de là je peux en déduire combien de moles de Cacl2 j'ai dans ma solution, mais comment en arriver à la concentration en Ions Ca2+ ou Cl-??

[invite8241b23e]

Avec une équation du type :

CaCl₂ ---dissolution---> Ca⁺² + 2 Cl^-

Etc...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite09ed7b55]

ah oui okay je vois, c'est tout simple en fait, merci.
Est-ce que l'eau distillée rentre en compte?
Par exemple on va trouver un certain nombre de moles suite au tableau d'avancement et ensuite on a juste à convertir en mol/l en fonction du volume total?

[invite8241b23e]

Tu vois que H2O n'intervient pas dans la réaction, il n'a donc pas à apparaitre dans un tableau d'avancement. Il n'est ni réactif ni produit, c'est un solvant.

[invite09ed7b55]

merci bcoup