Température de combustion
Bonjour,
J'aimerais savoir comment calculer une température de combustion pour la réaction entre le dihydrogène et le dioxygène mélangés dans les proportions stoechiométriques à 298K.
Je n'arrive pas trop à saisir ce qu'est la pression de vapeur saturante.
Merci d'avance
la pression de vapeur saturante est la pression qui se trouve juste à la surface de ton liquide.
Pour avoir ta température tu peux passer pas un cycle thermodynamique (selon tes données) si tu as les (delta) de réaction ou de formation.
Sinn tu peux le faire aussi par l'entropie ou l'enthalpie libre cela depend de ce que l'on te donne.
Sinn regarde dans les valeurs tabulées dans un bouquin de chimie
j'ai le delta formation de H20liq le delta vap de H20 et les Cp° de H20 liq et H20 gaz
Ba regarde si avec tt ça tu peux pas former un cyclothermodynamique.L'astuce c'est d'écrire d'abord toute les réactions que tu connais puis de voir comment les transformer pour que ton cycle soit cohérent.
its a good reflexion
quels genres de réactions?
Des réactions de changement d'état? changement de température?
Ba tu ecris à quoi correspond chacun des deltas de formation.
ex/ delta de formation de Co2---
C(graphite) + O2(g)= CO2(g)
Tu sais écrire les réactions de formation?
Pense que les réactifs sont dans leurs états standard de référence(le plus stable)
Et les produit dans leurs états standard(donc à tpt ambiante et P°=1 bar)
Puis après si tu as des changement de tpt tu dois surement avoir des tpt de fus ou d'éb....alors tu appliques les lois de kirchhoff en thermochimie pour former le cycle ou lois de HESS si tu as que des delta de formation^^
