Bonjour,
Voilà je n'arrive pas l'exercice voilà l'ennoncé
On brule 2,7g de poudre d'aluminium avec 2,4g de dioxygène. On obtient de l'oxyde d'aluminium AL2O3
a) Ecrivez l'équation-bilan de la réaction
b) Quel est la masse d'oxyde d'aluminium obtenue
pour la a) j'ai trouvé
4 Al + 3 O2 = 2Al2O3
Mais la B) je trouve pas quelqu'un pour m'aider ?
Merci
Salut !
La masse se conserve !
Salut,Envoyé par benjy_star
Salut !
La masse se conserve !
Merci pour ta reponse, mais c'est bizard alors ça fait 2.7 g d'oxyde d'aluminium ??
Encore merci
Et l'oxygène, tu l'oublies ??
A ouai désolé donc ça fait 2.7+2.4 = 5.1 g ??
Si tu es en secondes, oui !
Merci beaucoup Benjy_Star
Apres j'ai une autre question
Sachant que dans les conditions de l'expérience, la masse volumique du dioxygène est 1,42g / dm3, calculez le volume de dioxygène utilisé.
Alors je pense que c'est :
Masse volumique = m/v
V = masse/ masse volumique
V = 5.1/1.42
V = 3.592 dm3
C'est bon ?
Merci
Salut,
Attention, on te parles du volume de dioxygène, donc tu dois partir de la masse de dioxygène initiale.
Allez, courage, t'y es presque.
A ok merci beacoup
V = m/ρ
V = 2.4/1.42
V = 1.690 dm3
La masse de dioxygene utilisé lors de la combustion est de 1.690 dm3
Voilà
Encore merci
2,7 g de poudre d'aluminium contient 0.1 mole de Al
2,4 g de dioxygène contient 2,4/32 = 0.075 mole de O2.
Or l'équation est :
4 Al + 3 O2 ---> 2 Al2O3
Donc : 4 Al réagit avec 3 O2.
En conséquence : 0.1 mol Al réagit avec 0,075 mole O2.
C'est curieux : le mélange qu'on te donne est ansolument stoechiométrique. Il n'y a excès ni de Al ni de O2.
Tu vas utiliser tout ton Al et tout ton O2, et former 5.1 g de Al2O3
