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Combustion



  1. #1
    sylvain78

    Combustion

    Bonjour,

    Voilà je n'arrive pas l'exercice voilà l'ennoncé


    On brule 2,7g de poudre d'aluminium avec 2,4g de dioxygène. On obtient de l'oxyde d'aluminium AL2O3

    a) Ecrivez l'équation-bilan de la réaction

    b) Quel est la masse d'oxyde d'aluminium obtenue

    pour la a) j'ai trouvé

    4 Al + 3 O2 = 2Al2O3


    Mais la B) je trouve pas quelqu'un pour m'aider ?

    Merci

    -----


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  3. #2
    benjy_star

    Re : Combustion

    Salut !

    La masse se conserve !

  4. #3
    sylvain78

    Re : Combustion

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Salut !

    La masse se conserve !
    Salut,

    Merci pour ta reponse, mais c'est bizard alors ça fait 2.7 g d'oxyde d'aluminium ??

    Encore merci

  5. #4
    benjy_star

    Re : Combustion

    Et l'oxygène, tu l'oublies ??

  6. #5
    sylvain78

    Re : Combustion

    A ouai désolé donc ça fait 2.7+2.4 = 5.1 g ??

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    benjy_star

    Re : Combustion

    Si tu es en secondes, oui !

  9. Publicité
  10. #7
    sylvain78

    Re : Combustion

    Merci beaucoup Benjy_Star

    Apres j'ai une autre question

    Sachant que dans les conditions de l'expérience, la masse volumique du dioxygène est 1,42g / dm3, calculez le volume de dioxygène utilisé.

    Alors je pense que c'est :

    Masse volumique = m/v
    V = masse/ masse volumique
    V = 5.1/1.42
    V = 3.592 dm3

    C'est bon ?

    Merci

  11. #8
    laurisa

    Re : Combustion

    Salut,
    Attention, on te parles du volume de dioxygène, donc tu dois partir de la masse de dioxygène initiale.
    Allez, courage, t'y es presque.
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  12. #9
    sylvain78

    Re : Combustion

    A ok merci beacoup

    V = m/ρ
    V = 2.4/1.42
    V = 1.690 dm3

    La masse de dioxygene utilisé lors de la combustion est de 1.690 dm3

    Voilà

    Encore merci

  13. #10
    moco

    Re : Combustion

    2,7 g de poudre d'aluminium contient 0.1 mole de Al
    2,4 g de dioxygène contient 2,4/32 = 0.075 mole de O2.
    Or l'équation est :
    4 Al + 3 O2 ---> 2 Al2O3
    Donc : 4 Al réagit avec 3 O2.
    En conséquence : 0.1 mol Al réagit avec 0,075 mole O2.
    C'est curieux : le mélange qu'on te donne est ansolument stoechiométrique. Il n'y a excès ni de Al ni de O2.
    Tu vas utiliser tout ton Al et tout ton O2, et former 5.1 g de Al2O3

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