bonjour à tous
on sais que le temps de demi réaction est le temps au bout duquel la concentration du réactif et réduite de moitié . ma question est donc,est ce que je peux raisonner de la même façon que pour la formation des produits .dans un exercice j'ai le volume d'un produit et j'ai tracé ça en fonction du temps .
bonne journée à tous
bonjour,
Je n'ai peut être pas saisi toute l'étendue du problème mais a priori tu peux raisonner comme ca.
Par contre fais bien attention aux coefficient stoeckiomètriques pour ton produit, si c'est le meme que le réactif pour moi ca ne pose pas de problème.
Cordialement,
Tout dépend si ta réaction est d'ordre 1 ou autre.
Si c'est d'ordre 1 (désintégration radioactive par exemple) c'est bon
si c'est d'ordre 2, tu ne peux pas.
Généralement, si tu as 2 réactifs, c'est d'ordre 2, mais ça dépend.
bonsoir
je vous remercie pour vos réponses.en fait dans l'exercice j'ai comme donné, les volumes de formation d'un produit à différents temps,alors j'ai représenté les variation du volume en fonction du temps, et à partir du graphe j'ai déterminé les
t1/2, t1/3 et t1/4.on me demande de déterminer l'ordre de la réaction à partir de c temps la !!!!!
voila, merci encore
Si la réaction est d'ordre 1, le temps de demi réaction ne dépend pas de la concentration, par contre, s'il est d'autre 2 oui.
Donc en gros, si tu as t1/4=2t1/2 tu as une réaction d'ordre 1, puisque le temps de demi réaction de dépend pas de la concentration. Donc le temps de demi réaction ne change pas.
Par contre si tu n'as pas t1/4=2t1/2, la réaction n'est pas d'ordre 1 (couramment d'ordre 2).
