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Concentration en soluté apporté



  1. #1
    Nil_

    Concentration en soluté apporté

    Bonjour,

    j'aimerai savoir ce que signifie l'expression "en soluté apporté".

    en effet dans un ennoncé on me dis :

    "Soit une solution (S1) d'acide éthanoïque de concentration en soluté apporté c1 = 2,0*10^-2 mol/L et de volume V = 100 mL. Le pH de cette solution est de 3,2"

    ici cela donne un peu l'impression que la concentration c1 serait la concentration "finale" de CH3COOH , au meme titre que la concentration en H3O+ déduite du pH...
    qu'en est il vraiment ?

    -----


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  3. #2
    arwen2609

    Re : Concentration en soluté apporté

    ici cela donne un peu l'impression que la concentration c1 serait la concentration "finale" de CH3COOH
    ben en fait c'est la concentration initiale qu'a ta solution , c'est un peu bizarre mais c'est comme ça
    Pour réussir, il ne suffit pas de prévoir. Il faut aussi savoir improviser . ( Azimov)

  4. #3
    Nil_

    Re : Concentration en soluté apporté

    oh daccord, c'est un état quasi "théorique" en fait

  5. #4
    arwen2609

    Re : Concentration en soluté apporté

    euh non c'est la concentration de ta solution à l'état initial. Désolée si me suis mal exprimée tout à l'heure
    Pour réussir, il ne suffit pas de prévoir. Il faut aussi savoir improviser . ( Azimov)

  6. #5
    Nil_

    Re : Concentration en soluté apporté

    oui tout à fait, mais le fait d'isoler l'instant initial releve un peu du théorique, puisque des lors que l'on va ajouter les réactifs la réaction va commencer

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    arwen2609

    Re : Concentration en soluté apporté

    non c'est pas du théorique ( enfin un peu dans dans ton tableau d'avancement) , c'est la concentration de ta solution sans qu'elle soit mélangée à une autre .
    Pour réussir, il ne suffit pas de prévoir. Il faut aussi savoir improviser . ( Azimov)

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  10. #7
    Nil_

    Re : Concentration en soluté apporté

    Ben en fait il s'agit de la réaction d'un acide avec l'eau, ça reviendrai à mettre de l'acide pur pour qui la concentration n'a pas de sens, en milieu non aqueux dans de l'eau non ?

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