Bonjour,
j'aimerai savoir ce que signifie l'expression "en soluté apporté".
en effet dans un ennoncé on me dis :
"Soit une solution (S1) d'acide éthanoïque de concentration en soluté apporté c1 = 2,0*10^-2 mol/L et de volume V = 100 mL. Le pH de cette solution est de 3,2"
ici cela donne un peu l'impression que la concentration c1 serait la concentration "finale" de CH3COOH , au meme titre que la concentration en H3O+ déduite du pH...
qu'en est il vraiment ?
ben en fait c'est la concentration initiale qu'a ta solution , c'est un peu bizarre mais c'est comme çaici cela donne un peu l'impression que la concentration c1 serait la concentration "finale" de CH3COOH
oh daccord, c'est un état quasi "théorique" en fait
euh non c'est la concentration de ta solution à l'état initial. Désolée si me suis mal exprimée tout à l'heure
oui tout à fait, mais le fait d'isoler l'instant initial releve un peu du théorique, puisque des lors que l'on va ajouter les réactifs la réaction va commencer
non c'est pas du théorique ( enfin un peu dans dans ton tableau d'avancement) , c'est la concentration de ta solution sans qu'elle soit mélangée à une autre .
Ben en fait il s'agit de la réaction d'un acide avec l'eau, ça reviendrai à mettre de l'acide pur pour qui la concentration n'a pas de sens, en milieu non aqueux dans de l'eau non ?
