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Disparition du zinc



  1. #1
    just-lolotte

    Disparition du zinc


    ------

    bonjour, j'ai eu 2.5 sur 7 a un exercice de chimie sur la disparition du zinc et j'aimerai bien que quelqu'un m'aide a le corriger afin que je comprenne mes erreurs...

    l'exercice est le suivant:
    on introduit 3,27g de zinc métallique dans 250mL de solution d'acide sulfurique telle que [H+]=1mol/L. il y a un dégagement de dihydrogène gazeux selon l'équation: Zn+2H(+) --> Zn(2+)+H2

    1. calculer la quantité de matiere de chaque réactif
    (la je sais que je doit utiliser n=c.v )

    2.établir detableau d'avancement de la transformation, déterminer le réactif limitant et l'avancement maximal

    3.dans l'état final: a) quel volume de dihydrogène obtient on?
    b) quelles sont les concentration molaire des ion H(+) et Zn(2+)

    c'est surtout pour la question 3 que j'ai des probleme...

    merci d'avance

    -----

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  3. #2
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : disparition du zinc

    Bonjour lolotte.

    Qu'est ce que tu as repondu à ces questions ?

  4. #3
    just-lolotte

    Re : disparition du zinc

    en faite je voudrai juste savoir comment on a le volume pour la premiere question, je sais faire la deuxieme
    et pour la troisième question j'ai trouver quelque chose mais je voudrai savoir si c'est juste ou non

  5. #4
    moco

    Re : disparition du zinc

    Tu disposes de 0.05 mole de Zinc, et de 0.25 mole de H2SO4. Il y a beaucoup trop de H2SO4. Le réactif limitant est le zinc. 0.05 mole de zinc réagit avec 0.05 mole de H2SO4, pour former 0.05 mole de gaz H2, ce qui fait un volume de l'ordre de 1 litre. Fais le calcul précisément !
    Il restera à la fin 0.05 mole de ion Zinc dissous dans 0.25 L, ce qui donne une concentration en ion Zn2+ de 0.05/0.25 = 0.2 mole par litre
    Il restera à la fin 0.25 - 0.05 = 0.02 mol d'acide sulfurique, soit une concentration en acide de 0.02 mol/0.25 L = 0.08 mole par litre.
    Et comme chaque mole d'acide donne 2 mole de ion H+, la concentration finale en H+ sera 0.16 mole par litre.

  6. #5
    just-lolotte

    Re : disparition du zinc

    a la premiere question je me susi trompé j'avais utilisé la formule n=m/M
    alors que je pense qui faut utiliser n=c.v le probleme est que je ne sais pas comment trouver le volume de H(=) et de Zn
    ensuite le deuxieme question est facile mais vu que je me suis trompé pour la quantité de matiere mes resultats été faut donc je pense que si je trouve le volume je pourai faire les 2 premiere question sans problème
    puis pour la 3ieme question a) je pense que je peux trouver le résultat avec V=nf(H2)/24 ---> n/Vm
    b) c=n/v avec V=250.10^-3

    suis-je sur la bonne voix?

    j'ai oublié de marquer les données: volume molaire gazeux:Vm=24L/mol et masse molaire en g/mol: H=1.0 ; Zn=65.4

    je suis désolé pour l'orthographe

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    just-lolotte

    Re : disparition du zinc

    bonjour moco comment es que je sais que je dispose de 0.05 mole de Zinc, et de 0.25 mole de H2SO4? d'ou viennent les mole de H2SO4 il n'en parle pas dans l'énoncé???

  9. Publicité
  10. #7
    dggchim

    Re : disparition du zinc

    bonjour just

    par définition 1mole d'un composé = masse atomique en gramme
    exemple
    1mole de zinc = 65,37gr
    1mole d'hydrogène gaz(H2) = 2 gr
    1mole d'eau H2O = (2+16)=18gr
    Pour connaitre la quantité de mole de zinc, tu fais une règle de 3

    Pour l'H2SO4 réfléchis tu as 250ml de solution

  11. #8
    just-lolotte

    Re : disparition du zinc

    désolé j'ai du me déconecter hier soir...
    j'ai refait l'exercice
    pouvez vous me dire si j'ai juste?

    1. n=c.v
    ni(H)=0.25*1=0.25 mol
    ni(Zn)=0.25*2=0.5 mol

    2.(tableau d'avancement)
    si Zn est le réactif limitant: nf(Zn)=0
    ni(Zn)-xmax=0
    0.5-xmax=0
    xmax=0.5mol

    si H est le réactif limitant: nf(H)=0
    ni(H)-2xmax=0
    0.25-2xmax=0
    2xmax=0.25
    xmax=0.125 mol

    le réactif limitant est donc H, xmax=0.125

    avancement maximal: nf(Zn)=0.5-0.125=0.375 mol
    nf(H)=0mol
    nf(Zn(2+))=0.125mol
    nf(H2)=0.125mol

    3.
    a) le volume de dihydrogène obtenut est: V=n/Vm
    V=0.125/24=5.2*10^-3
    b) c=n/v
    C(H2)=1.52
    C(Zn(2+))=3.8*10^-1/0.25=1.52


    pouvez-vous m'aidez pour me dire ou j'ai faut?

  12. #9
    elmyrah

    Re : Disparition du zinc

    Salut just,

    tu t'es trompée dans la 1°question pour le nombre de moles de Zn (zinc): tu as la masse et sa masse molaire, il faut donc utiliser n=m/M (comme tu l'avais fait au début)= 0.05 moles.

    pour le reste je n'ai pas le temps d'y jeter un coup d'oeil, j'essaye de faire ça se soir si je peux.
    La femme fidéle a des regrets et la femme infidèle a des remords. Que faire??

  13. #10
    elmyrah

    Re : Disparition du zinc

    Pour continuer...

    Donc le réactif limitant est à revoir ainsi que les nombres de moles finaux.
    Pour le volume de dihydrogène (enfin toute la question 3), tu fais idem que ce que tu avais fait mais avec les nouveaux "n" obtenus.

    Tu y était presque...
    La femme fidéle a des regrets et la femme infidèle a des remords. Que faire??

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