Disparition du zinc

[inviteb6610c2b]

bonjour, j'ai eu 2.5 sur 7 a un exercice de chimie sur la disparition du zinc et j'aimerai bien que quelqu'un m'aide a le corriger afin que je comprenne mes erreurs...

l'exercice est le suivant:
on introduit 3,27g de zinc métallique dans 250mL de solution d'acide sulfurique telle que [H+]=1mol/L. il y a un dégagement de dihydrogène gazeux selon l'équation: Zn+2H(+) --> Zn(2+)+H2

1. calculer la quantité de matiere de chaque réactif
(la je sais que je doit utiliser n=c.v )

2.établir detableau d'avancement de la transformation, déterminer le réactif limitant et l'avancement maximal

3.dans l'état final: a) quel volume de dihydrogène obtient on?
b) quelles sont les concentration molaire des ion H(+) et Zn(2+)

c'est surtout pour la question 3 que j'ai des probleme...

merci d'avance
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[invite2313209787891133]

Bonjour lolotte.

Qu'est ce que tu as repondu à ces questions ?

[inviteb6610c2b]

en faite je voudrai juste savoir comment on a le volume pour la premiere question, je sais faire la deuxieme
et pour la troisième question j'ai trouver quelque chose mais je voudrai savoir si c'est juste ou non

[moco]

Tu disposes de 0.05 mole de Zinc, et de 0.25 mole de H₂SO₄. Il y a beaucoup trop de H₂SO₄. Le réactif limitant est le zinc. 0.05 mole de zinc réagit avec 0.05 mole de H₂SO₄, pour former 0.05 mole de gaz H₂, ce qui fait un volume de l'ordre de 1 litre. Fais le calcul précisément !
Il restera à la fin 0.05 mole de ion Zinc dissous dans 0.25 L, ce qui donne une concentration en ion Zn²⁺ de 0.05/0.25 = 0.2 mole par litre
Il restera à la fin 0.25 - 0.05 = 0.02 mol d'acide sulfurique, soit une concentration en acide de 0.02 mol/0.25 L = 0.08 mole par litre.
Et comme chaque mole d'acide donne 2 mole de ion H⁺, la concentration finale en H⁺ sera 0.16 mole par litre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb6610c2b]

a la premiere question je me susi trompé j'avais utilisé la formule n=m/M
alors que je pense qui faut utiliser n=c.v le probleme est que je ne sais pas comment trouver le volume de H(=) et de Zn
ensuite le deuxieme question est facile mais vu que je me suis trompé pour la quantité de matiere mes resultats été faut donc je pense que si je trouve le volume je pourai faire les 2 premiere question sans problème
puis pour la 3ieme question a) je pense que je peux trouver le résultat avec V=nf(H2)/24 ---> n/Vm
b) c=n/v avec V=250.10^-3

suis-je sur la bonne voix?

j'ai oublié de marquer les données: volume molaire gazeux:Vm=24L/mol et masse molaire en g/mol: H=1.0 ; Zn=65.4

je suis désolé pour l'orthographe

[inviteb6610c2b]

bonjour moco comment es que je sais que je dispose de 0.05 mole de Zinc, et de 0.25 mole de H2SO4? d'ou viennent les mole de H2SO4 il n'en parle pas dans l'énoncé???

[dggchim]

bonjour just

par définition 1mole d'un composé = masse atomique en gramme
exemple
1mole de zinc = 65,37gr
1mole d'hydrogène gaz(H2) = 2 gr
1mole d'eau H2O = (2+16)=18gr
Pour connaitre la quantité de mole de zinc, tu fais une règle de 3

Pour l'H2SO4 réfléchis tu as 250ml de solution

[inviteb6610c2b]

désolé j'ai du me déconecter hier soir...
j'ai refait l'exercice
pouvez vous me dire si j'ai juste?

1. n=c.v
ni(H)=0.25*1=0.25 mol
ni(Zn)=0.25*2=0.5 mol

2.(tableau d'avancement)
si Zn est le réactif limitant: nf(Zn)=0
ni(Zn)-xmax=0
0.5-xmax=0
xmax=0.5mol

si H est le réactif limitant: nf(H)=0
ni(H)-2xmax=0
0.25-2xmax=0
2xmax=0.25
xmax=0.125 mol

le réactif limitant est donc H, xmax=0.125

avancement maximal: nf(Zn)=0.5-0.125=0.375 mol
nf(H)=0mol
nf(Zn(2+))=0.125mol
nf(H2)=0.125mol

3.
a) le volume de dihydrogène obtenut est: V=n/Vm
V=0.125/24=5.2*10^-3
b) c=n/v
C(H2)=1.52
C(Zn(2+))=3.8*10^-1/0.25=1.52


pouvez-vous m'aidez pour me dire ou j'ai faut?

[invite12b11ccc]

Salut just,

tu t'es trompée dans la 1°question pour le nombre de moles de Zn (zinc): tu as la masse et sa masse molaire, il faut donc utiliser n=m/M (comme tu l'avais fait au début)= 0.05 moles.

pour le reste je n'ai pas le temps d'y jeter un coup d'oeil, j'essaye de faire ça se soir si je peux.

[invite12b11ccc]

Pour continuer...

Donc le réactif limitant est à revoir ainsi que les nombres de moles finaux.
Pour le volume de dihydrogène (enfin toute la question 3), tu fais idem que ce que tu avais fait mais avec les nouveaux "n" obtenus.

Tu y était presque...