escuser moi mes je voit que personne me repond é je voudrais absolument une reponse svp mon Dm et pour dem1
bonjour j'ai un Dm de chimie je n'y arrive pas du tout pouvez vous m'expliquer svp
ex 1 : a 250°c le pentachlorure de phosphore se décompose partiellement en chlore et en trichlorure de phosphore .
le nombre de moles avant réaction et à l'equilibre de pentachlorure de phosphore est respectivement de 0.25 mole et 0.19 mole pour un volume total de 0.5 L .
Determine la valeur de Kc et la tendance generale de la reaction .
ex 2 : en fait réagir 0.10 mol de propanol sur 0.10 mol d'acide éthanoique ; on dose l'acide dans le milieu une fois l'equilibre établi ; il faut verser 84.6 ml d'une solution d'hydroxyde e sodium de concentration 0.52 mol/l pour ateindre l'equivalence.
quelle est la valeur de la constante de cette reaction d'extérification ?
Je veux juste savoir ce que signifie la tendance generale de la reaction et pour l'exo 2 j'ai fait ceci :
C3H7OH + CH3COOH => CH3COOC3H7+ H20
Donc comme on sait tout à present on peut calculer.
84,6.1O^-3(pour passer en litres) * 0,52 = 0,043992.
DONC O,044 mole d'acide acétique donc pour savoir la quantitée qui a réagi je fais 0,1 - 0,044 = 0,056.
La constante de réaction est donc de 0,056 / 0,1 = 0,56.
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