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Synthèse d'un composé de nickel ammine



  1. #1
    zouzie

    Synthèse d'un composé de nickel ammine


    ------

    Bonjour, j'aurais souhaité avoir un peu d'aide sur la préparation d'un TP;
    Le but est de synthétisé un composé de nickel ammine et de l'analyser en réalisant plusieurs titrages.

    Dans un premier temps, on fait réagie de la poudre de nicekl avec de l'acide nitrique concentré. Et on chauffe jusqu'à dissolution complète du métal.
    Obtient-on Ni(NO3)2?

    Ensuite on ajoute a la solution refroidie une solution aqueuse d'ammonique concentrée. Des cristaux précipitent. On refroidit la solution puis on filtre la masse cristalline et on lave avec une solution d'ammoniaque concentrée. Obtient-on le précipité [Ni(NH3)6]^2+ qui est de couleur violette? Si oui grace a quelle réaction. J'ai une petite idée.
    Ni^2+ + 2NH3+ 2H2O -> Ni(OH)2 + 2NH4+
    Ni(OH)2 + 6NH3 -> 2OH- + [Ni(NH3)6]^2+

    Ensuite il faut dissoudre la masse cristalline dans de l'acide chlorhydrique. Que se passe t-il? Pourquoi la solution n'a pas la coloration caractéristique des ions Ni2+? (est ce que ça a un rapport avec le complexe violet?)

    Ensuite on mélange une solution de NH4Cl avec de l'ammoniaque concentré à la solution précédente. Des cristaux précipitent? Lesquels au moyen de quelle réaction?

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  2. #2
    moco

    Re : synthèse d un composé de nickel ammine

    L'attaque de Ni par l'acide nitrique fournit le nitrate de nickel Ni(NO3)2, mais sous forme dissoute, donc sous forme de ions Ni2+ et NO3-. Si on évaporait cette solution on aurait obtenu Ni(NO3)2. mais on n'a pas évaporé cette solution. Donc il reste en solution les ions Ni2+ qui sont verts et les ioins NO3- incolores.

    Ensuite tu rajoutes NH3, et effectivement cette opération conduit à la formation du ion complexe [Ni(NH3)6]2+ qui est bleu. Mais attention. C'est un ion. Et un ion reste en solution. On ne peut jamais avoir un précipité ou un dépôt formé d'une seule sorte de ions. Pour qu'un dépôt ou un précipité se forme il faut que le ion trouve un autre ion de signe contraire et se neutralise électriquement avec lui. Ici en solution il n'y a que le ion nitrate NO3-. Donc le dépôt de cristaux bleus est formé de [Ni(NH3)6](NO3-)2.

    Si on dissout le complexe bleu dans HCl, il est détruit.

  3. #3
    zouzie

    Re : synthèse d un composé de nickel ammine

    oui merci mais alors quand on dissout le complexe dans HCl il est détruit. Alors pourquoi n'obtient-on pas la coloration verte des ions Ni2+ qui sont revenus sous forme d'ions dans la solution?

    Ensuite lorsqu'on rajoute du chlorure d'ammonium il se forme un précipité, est ce que c'est [Ni(NH3)6](Cl-)2 ??

    Merci d'avance.

  4. #4
    zouzie

    Re : synthèse d un composé de nickel ammine

    Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?
    Merci d'avance.

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