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dissolution d'un composé moleculaire



  1. #1
    miscine

    dissolution d'un composé moleculaire


    ------

    Bonjour à tous j'aurai besoin d'aide pour cet exercice.

    L solution d'acide nitrique à 7 mol.L-1 est obtenue par dissolution d'une solution d'acide nitrique commerciale de densité d=1.33 contenant 52.5% en masse d'acide nitrique HNO3. Calcule le volume à prelever pour préparer 1L de solution à 7 mol.L-1 .
    MERCI

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : dissolution d'un composé moleculaire

    Raisonne sur les unités pour trouver la concentration.

    Sinon, lors d'une dilution, pense que le nombre de moles ne varie pas...

  4. #3
    miscine

    Re : dissolution d'un composé moleculaire

    personne d'autre pour m'aider????

  5. #4
    invite19431173

    Re : dissolution d'un composé moleculaire

    d= 1,33 ==> 1 L pèse combien ?
    52% en masse ==> tu en déduis la concentration.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    drfred59

    Re : dissolution d'un composé moleculaire

    C = masse de HNO3 par litre = 0.525 x 1.33 kG/L = 0.68825 kg par Litre
    Hors M= masse molaire du HNO3 = (1 + 14 + 3 x 16 ) = 63 g/mol
    Donc pour prendre n=7 moles (à partir de la solution initiale !), il faut :
    V = M x n / C = 63 x 7 / (0.68825 x 1000) = 0.63157 Litres
    Voilà, il faut prendre 631 ml de la solution initiale et compléter avec de l'eau jusque 1 litre pour avoir une solution a 7N

  8. #6
    miscine

    Re : dissolution d'un composé moleculaire

    Merci a toi drfred59

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