Bonjour,
j'ai un exercice qui me pose problème, l'énoncé est le suivant :
"Le 2,3-diaminobutane que l'on notera B est une dibase faible. On ajoute progressivement, à 100 mL d'une solution d'acide chlorhydrique 0.1 mol.L-1 du 2,3-diaminobutane pur.
Tracer pH=f(n) où n est le nombre de mole de 2,3diaminobutane introduit. Donner les équations des differentes parties de la courbe en fonction de n, et calculez le pH pour n=0 et pour chaque équivalence"
Alors, en fait, j'ai établit les 2 équations des équations qui se déroulaient :
B + H3O+ ---> BH+ + H2O
BH+ + H3O+ ---> BH2+ + H2O
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B + 2 H3O+ ---> BH2+ + 2 H2O
Donc je fais le bilan de cette équation, jusqu'à la 1° équivalence. ensuite, j'établit le bilan de la 2° équation lorsqu'il n'y a plus de H3O+ :
BH2+ + B ---> 2 BH+
Mais mon problème, c'est que les 2 bilans sont en moles, et pour établir les expressions de pH, j'ai besoin des concentrations. Or je n'ai aucun volume...
Ca va lorsque j'ai des rapports de quantités de matière (n1/n2 = C1/C2), mais lorsque je n'ai qu'une quantité de matière, je ne sais pas comment avoir la concentration (pC) :
(1° équivalencepH = 1/2 (pKa1 + pC)
Merci d'avance !
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