Bonjour, j'ai un petit problème en chimie si quelqu'un pourrait m'aider?
Voici l'énoncé:
Pour déterminer la teneur en fer d'une fonte, on procède à l'attaque d'un échantillon de 1.00g par de l'acide sulfurique concentré et à froid, puis on dilue la solution à 100 ml avec de l'eau. L'équation de la réaction correspondant à l'attaque acide est la suivante:
Fe+ 2H+ --> Fe2+ + h2
On prélève 10.0 ml de cette solution que l'on dose avec une solution de permanganante de potassium KMnO4 à 0.02mol/L. L'équivalence a lieu lorsqu'on a versé 17.2 mL de solution de permanganate de potassium.
Les qyestions sont:
a) ecrire l'équation de la réaction correspondant à ce dosage
b)faire le tableau d'avancement de cette réaction puis en déduire la relation à l'équivalence
c)Calculer la concentration en ions Fe2+ de la solution que l'on dose
d) en déduire le pourcentage en masse du fer dans la fonte en justifiant toutes les étapes de calcul
Voilà, je suis bloquée à la question a) donc si quelqu'un pourrait m'aider?Svp
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