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dosage d'une fonte



  1. #1
    tennisgirl21

    dosage d'une fonte


    ------

    Bonjour, j'ai un petit problème en chimie si quelqu'un pourrait m'aider?
    Voici l'énoncé:
    Pour déterminer la teneur en fer d'une fonte, on procède à l'attaque d'un échantillon de 1.00g par de l'acide sulfurique concentré et à froid, puis on dilue la solution à 100 ml avec de l'eau. L'équation de la réaction correspondant à l'attaque acide est la suivante:
    Fe+ 2H+ --> Fe2+ + h2
    On prélève 10.0 ml de cette solution que l'on dose avec une solution de permanganante de potassium KMnO4 à 0.02mol/L. L'équivalence a lieu lorsqu'on a versé 17.2 mL de solution de permanganate de potassium.
    Les qyestions sont:
    a) ecrire l'équation de la réaction correspondant à ce dosage
    b)faire le tableau d'avancement de cette réaction puis en déduire la relation à l'équivalence
    c)Calculer la concentration en ions Fe2+ de la solution que l'on dose
    d) en déduire le pourcentage en masse du fer dans la fonte en justifiant toutes les étapes de calcul

    Voilà, je suis bloquée à la question a) donc si quelqu'un pourrait m'aider?Svp

    -----

  2. #2
    Splash

    Re : dosage d'une fonte

    Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction

    Commence par écrire les 2 demis équations, je te laisse deviner les couples mise en jeu Fe2+/.... et MnO4-/......

    A partir de ces 2 demis équations, écris l'équation bilan.
    Plus on sait, plus on oublie. Plus on oublie, moins on sait. A quoi sert d'apprendre ?

  3. #3
    tennisgirl21

    Re : dosage d'une fonte

    ok merci
    les couples sont bien Fe3+ + e- = Fe2+ et MnO4- + 5e- + 8h+ = Mn2+ + 4H2O ?

  4. #4
    Splash

    Re : dosage d'une fonte

    oui c'est ça
    Plus on sait, plus on oublie. Plus on oublie, moins on sait. A quoi sert d'apprendre ?

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