Les dosages acido basique

[inviteb638c2a4]

Alors on effectue le dosage d'une solution aqueuse de sulfate de fer (II) à l'aide d'une solution titrée permanganate de potassium contenant 1.58 g KMnO4 (s) par litre de solution. On place 20 cm3 de la solution d'ions fer (II) dans un bêcher et on l'acidifie par de l'acide sulfurique concentré. On doit ajouter 16.2 ml de solution de permanganate de potassium pour obtenir, dans le bêcher, une coloration rose persistance.
On me demande de calculer la concentration molaire de la solution de permanganate de potassium, d'écrire l'équation de la réaction et de dresser le tableau d'avancement et de calculer l'équivalence..
Je ne comprends rien du tout... Aidez moi svp
Merci d'avance
-----

[invite74101195]

Salut


Pour calculer la concentration molaire chercher d'abord n)
n=m/M soit ensuite C=n/V

[inviteb638c2a4]

d'accord mais je suis bloquée pour calculer la quantité de matiére de Fe2+ avec l'énoncé... Aidez moi

[invite6d04eabb]

d'accord mais je suis bloquée pour calculer la quantité de matiére de Fe2+ avec l'énoncé... Aidez moi

regarde les2 couples ox/red que tu mets en présence lors du dosage MnO4-/Mn2+ et ......
ecris la réaction d'oxydoréduction du dosage apres avoir ecrit les 1/2
fais un tableau
utilise la déf de l'équivalence: reactifs titres et titrant entierement consommés
tu as une relation avec les quantiés de matière
tu en déduis une relation avec les concentrations et volumes

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6d04eabb]

j'ai oublié
pour commencer et calculer la concentration des ions permanganate
transforme ta masse en quantité de matière (ta une formule)
et passe a la concentration en divisant par volume

ensuite le dosage arrive

[inviteb638c2a4]

j'ai déjà calculer la quantité de mol et la concentration de MnO4- ainsi que l'équation de dosage et commencer à remplir le tableau d'avancement mais j'ai le même probleme que pour l'autre exercice sauf qu'ici c'est Fe2+ (aq) que je n'arrive pas à calculer ...

[invite6d04eabb]

j'ai déjà calculer la quantité de mol et la concentration de MnO4- ainsi que l'équation de dosage et commencer à remplir le tableau d'avancement mais j'ai le même probleme que pour l'autre exercice sauf qu'ici c'est Fe2+ (aq) que je n'arrive pas à calculer ...

si le tableau estremplie
tu regardes l'etat final
les deux reactifs sont à 0 par définition de l'équivalence
tu as donc deux equations ou l'avancement à équiv est présent
tu ecris xéq= ... pour la 1ére
puis pour la 2ème
comme c'est le meme xéq , tu en déduis ta relation avec les quantités de matière
puis n = cv et tu as ta relation finale pour faire ton application numérique