Formule Brute

[invited9380f29]

Bonsoir,

Eleve de 1S, j'ai besoin de votre aide pour un exercice de chimie.

La combustion complète d'une masse m1 = 0.182g d'acide crotonique de formule CxHyOz fournit une masse m2 = 0.372g de CO2 et une masse m3= 0.114g d'H2O.

Il s'agit d'abord de determiner la composition massique de l'acide crotonique, puis de déterminer sa formule brute à l'aide de M=86g/mol ..

Je n'ai pas vraiment de piste, si ce n'est l'equation non équilibré ..

CxHyOz + O2 => CO2 + H2O

Il me semble qu'une fois l'equation équilibré, tout serait plus simple, pourriez vous m'aider ?
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[invitec921af68]

Bonjour,
Le carbone se retrouve dans la masse de CO2.
L'hydrogène se retrouve dans la masse d'H2O.

Il faut te baser sur les masses obtenues de CO2 et H2O pour calculer la quantité de C et de H qu'il y avait dans tes 0,182 g d'acide.
La différence de la masse totale avec les masses de C et d'H te donneras la quantité d'O.

Ensuite, avec la formule brute, tu calcules x, y e z.