[Maths sup - L1] Déblocage en cinétique

[Nox]

Bonsoir,

Une fois n'est pas coutume, j'ai besoin d'un peu d'aide en cinétique. En regardant mon cours de sup, il y a un exercice que je n'arrive pas à refaire.

On s'intéresse à une réaction A+B->produits.
La première expérience est telle que [A]₀=1.27*10^-2 M et [B]₀=0.26M. La deuxième est telle que [A]₀=2.71*10^-2 M et [B]₀=0.495M.

On me demande de déterminer l'ordre partiel par rapport à A, à B ainsi que la constante de vitesse de la réaction.

Mon problème est que pour moi les deux expériences sont en dégénérescence de l'ordre vis à vis de B donc j'obtiens que l'ordre partiel par rapport à A est 2 mais je ne vois pas comment déterminer l'ordre partiel par rapport à B ...

En vous remerciant par avance de votre aide,

Cordialement,

Nox
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[Nox]

Oups j'ai oublié : pour chacune des expériences je dispose des valeurs expérimentales de [A] en fonction du temps.

Cordialement,

Nox

[invitecc28040c]

Il faudrait nous les donner pour qu'on puisse t'aider. On ne peut pas te répondre si on a juste les concentrations initiales.

[invite15e03428]

essayer de voir comment la concentration de [A] varie avec le temps .

tu parts de la définition de la vitesse de la réaction :



pour déterminer l'ordre partiel par rapport à B tu garde la concentration de B constante et tu étudie l'équation suivante :



avec :



si = 1 alors

pour vérifier si tel est le cas tu dois tracer en fonction de t .tu dois normalement trouver une droite sinon alors la réaction n'est pas d'ordre 1 par rapport à B

Si ..la meme démarche..

si tu n'as pas compris il faut le dire

Bon courage

[A voir en vidéo sur Futura]

[Nox]

Bonjour,

pour déterminer l'ordre partiel par rapport à B tu garde la concentration de B constante et tu étudie l'équation suivante :

Certes si je suis en dégénérescence de l'ordre vis à vis de B .. Je le suis dans chacune des deux expériences ... Donc j'obtiens l'ordre partiel par rapport à A de deux manières... Mais je ne vois pas comment déterminer l'ordre partiel par rapport à B ... Si vous avez vraiment besoin des tables expérimentales je les taperais mais ma question est purement méthodologique.

Merci de ton aide. Ne te fatigue pas trop à expliquer les principes de la cinétique pour moi (même si ça servira à d'autres), j'ai compris, il y a juste cet exercice sur lequel je bloque.

Cordialement,

Nox

[invite15e03428]

Salut,

tu peux utiliser la méthode de vitesses initiales..en traçant la vitesse en fonction de [A]0 puis en fonction de [B]0 ..mais je vois que vous en avez juste deux valeurs de concentrations initiales pour chacun des constituants A et B!!

A toi de voir comment procéder..