Bonjour,
Une argile est analysée par DRX. L'illite est détectée, la fiche indique que la formule chimique correspondante est (K, H3O)Al2Si3AlO10(OH)2. J'ai besoin d'écrire cette formule en oxydes (K2O, Al2O3, SiO2, H2O) et de la masse molaire de cette illite. Mais je ne suis pas bien familiarisée avec les notations des formules chimiques des argiles. Que signifie (K, H3O)? C'est soit l'un soit l'autre, ou les deux? Merci de m'eclairer.
(K+,H3O+) cela veut dire soit l'un soit l'autre
Mon dilemme alors, c'est que, comme je sais qu'il y a K2O dans cette argile, ca me donne la formule KAl2Si3AlO10(OH)2, qui est aussi la formule de la muscovite ?? n'y a t il pas un truc qui cloche ?
soit l'un soit l'autre ça veut dire que l'on ne peut justement pas représenter le solide par une formule comme ça. Il y a un site prévu pour être occupé soit par H+ soit par K+, mais la distribution est aléatoire et la composition varie d'un échantillon a un autre.
Ok merci.
Mais du coup, comment on s'y prend pour calculer la masse molaire?
Tu calcules une masse molaire moyenne pour ton échantillon en prenant xK et yH avec x+y=1, encore faut il avoir un moyen de déterminer le % de K dans l'échantillon.
En fait c'est la le hic, puisque mon argile est composée de kaolinite, quartz et illite, je cherche à determiner le pourcentage de ces différents elements. J'ai la composistion globale de mon argile en oxydes, et comme seule l'illite contient K2O je cherchais a calculer la teneur de l'illite par ce biais. Il faut donc que je fasse une hypothèse sur la formule de l'illite pour avoir une teneur en k2O dans l'illite et une masse molaire, sinon je ne peux pas résoudre mon problème...
Merci quand meme pour m'avoir éclairer sur certains points ...
Tu peu lécrir sous cett forme : (Al2O3)1,5 (SiO2)3 (K2O)0,5(H2O)
