Pile

[inviteb98e2557]

Bonjour,

J'aimerais savoir si lorque les concentrations initiales de solutions sont les meme alors les concentrations finales le sont aussi?

Dans le cas contraire pourriez vous m'aider.

Car je suis en train de faire un exercice sur une pile associant les deux demi-piles Au3+/Au et Ag+/Ag.

Et je bloque sur une question : Déterminer la masse final de chaque électrode et la concentration finale de chaque solution.

Sachant que les données sont :
Ci des solu : 0.10mol.L-1
V solu : 50ml
mi lame d'or : 20g
mi lame d'argent : 25g
constante d'équilibre associée à l'équation :
3Ag+ + Au = 3Ag + Au3+ est K=3*10^-35


Donc pour la masse final de l'or je trouve 6.63g et pour l'argent je ne trouve pas de changement mf Ag=25g. Est-ce juste?

Et pour la concentration finale des solutions si l'évolution est identique je trouve Cf=1.82*10^17 mol.L-1 ???
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[moco]

Si la constante d'équilibrte est 10 puissance moins beaucoup, c'est que la réaction évolue spontnément dans le sens inverse, donc que Ag réagit avec Au³⁺.
Donc ta lame d'argent va s'user. Et il va se déposer de l'or métallique, ce qui va faire augmenter le poids de l'or.

[inviteb3e5e20a]

bonjour
svp tu peu m'expliquer comment t'a fé pour trouver ces resultats?