Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Les piles.



  1. #1
    naiko

    Les piles.


    ------

    Bonjour tout le monde

    Je n'ai pas compris une partie du cours concernant les piles.

    Il s'agit de la relation entre quantités de matière et nombres stoechiométrique.
    Par exemple , si on a Cu(s)=Cu2++2e- alors on peux écrire
    n(Cu)disparue=n(e-)/2 (sens direct)

    Même chose pour Zn2++2e-=Zn(s)
    n(Zn)apparu = ?????

    Je comprends pas trop le raisonnement pour aboutir à ce raisonnement.
    Je me doute bien qu'il s'agit d'une oxydation où 2e- ont été utilisé pour le cas du cuivre.
    J'aurais voulu savoir divise t-on n(e-) par 2 dans le cas du cuivre et doit-on multiplier par 2 la quantité de matière d'électron pour le zinc ?
    C'est un pleu floue dans ma tête.


    Ps : n = quantité de matiere




    Merci d'avance

    -----
    Dernière modification par naiko ; 20/03/2008 à 20h12. Motif: syntaxe , orthographe

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : Les piles.

    est-ce que ce problème avec les coefficients se pose également pour toi lorsqu'il s'agit de réactifs et non d'électrons ?

  4. #3
    Josszzz

    Re : Les piles.

    Si ton problème est de lier l'apparition de Zn à la disparition de Cu, le plus simple reste encore d'écrire l'équation bilan! Dans ce cas, tu pourra rayer les électrons.

  5. #4
    naiko

    Re : Les piles.

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    est-ce que ce problème avec les coefficients se pose également pour toi lorsqu'il s'agit de réactifs et non d'électrons ?
    Non

    Un exemple :

    Cu2+2e-=Cu
    Ag=ag++e-


    Zn +2Ag2+=2Ag2++Cu

    pour une mole de Zn il y apparition de 2 moles d ion Ag.

    Donc n(Zn)=2n(Ag+).

  6. #5
    naiko

    Re : Les piles.

    Citation Envoyé par Josszzz Voir le message
    Si ton problème est de lier l'apparition de Zn à la disparition de Cu, le plus simple reste encore d'écrire l'équation bilan! Dans ce cas, tu pourra rayer les électrons.
    En liant
    Par exemple , si on a Cu(s)=Cu2++2e- (Sens direct avec K<Qr,i)

    Et Zn2++2e-=Zn(s)

    Equation bilan :Cu+Zn2+=Cu2++Zn(s) J'ai donc rayer les électrons.

    n(e-)disparu= ???c'est ici que je bloque , Y'a une mole de chaque réactif .

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Splash

    Re : Les piles.

    ne- disparu est toujours égal à nCu/2
    Le cuivre libère 2 électrons que l'ion zinc récupère.
    Dans ce cas, le cuivre libèrera toujours 2 électrons, et non 1 seul. Car pour passer à l'ion cuivre II, il faut qu'il en libère 2
    Plus on sait, plus on oublie. Plus on oublie, moins on sait. A quoi sert d'apprendre ?

  9. Publicité
  10. #7
    Josszzz

    Re : Les piles.

    Oui enfin bon attention, tu vois bien par l'equation bilan que rien ne "disparaît"!

    Il faut juste voir qu'à chaque fois que tu fais la réaction, et donc qu'un atome de cuivre devient ion et inversement pour le zinc, il y a échange de 2 électrons.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Les piles
    Par lolo3003 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 27/01/2008, 08h34
  2. Multimetre et les piles !
    Par calypso06 dans le forum Électronique
    Réponses: 9
    Dernier message: 28/08/2007, 00h47
  3. Les piles
    Par mattveil dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 04/02/2007, 12h57
  4. connaissez-vous les différences entre les piles
    Par alliss dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 0
    Dernier message: 17/12/2006, 20h04
  5. Les piles!!
    Par BillyNut's dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 29/08/2006, 23h47