Les piles.

[invite92ff69fa]

Bonjour tout le monde

Je n'ai pas compris une partie du cours concernant les piles.

Il s'agit de la relation entre quantités de matière et nombres stoechiométrique.
Par exemple , si on a Cu(s)=Cu²⁺+2e- alors on peux écrire
n(Cu)disparue=n(e-)/2 (sens direct)

Même chose pour Zn²⁺+2e-=Zn(s)
n(Zn)apparu = ?????

Je comprends pas trop le raisonnement pour aboutir à ce raisonnement.
Je me doute bien qu'il s'agit d'une oxydation où 2e- ont été utilisé pour le cas du cuivre.
J'aurais voulu savoir divise t-on n(e-) par 2 dans le cas du cuivre et doit-on multiplier par 2 la quantité de matière d'électron pour le zinc ?
C'est un pleu floue dans ma tête.


Ps : n = quantité de matiere




Merci d'avance
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[HarleyApril]

est-ce que ce problème avec les coefficients se pose également pour toi lorsqu'il s'agit de réactifs et non d'électrons ?

[invite7ed8e144]

Si ton problème est de lier l'apparition de Zn à la disparition de Cu, le plus simple reste encore d'écrire l'équation bilan! Dans ce cas, tu pourra rayer les électrons.

[invite92ff69fa]

est-ce que ce problème avec les coefficients se pose également pour toi lorsqu'il s'agit de réactifs et non d'électrons ?

Non

Un exemple :

Cu²⁺2e-=Cu
Ag=ag⁺+e-


Zn +2Ag²⁺=2Ag²⁺+Cu

pour une mole de Zn il y apparition de 2 moles d ion Ag.

Donc n(Zn)=2n(Ag⁺).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite92ff69fa]

Si ton problème est de lier l'apparition de Zn à la disparition de Cu, le plus simple reste encore d'écrire l'équation bilan! Dans ce cas, tu pourra rayer les électrons.

En liant
Par exemple , si on a Cu(s)=Cu²⁺+2e- (Sens direct avec K<Qr,i)

Et Zn²⁺+2e-=Zn(s)

Equation bilan :Cu+Zn²⁺=Cu²⁺+Zn(s) J'ai donc rayer les électrons.

n(e-)disparu= ???c'est ici que je bloque , Y'a une mole de chaque réactif .

[invitecc28040c]

n_e^- disparu est toujours égal à n_Cu/2
Le cuivre libère 2 électrons que l'ion zinc récupère.
Dans ce cas, le cuivre libèrera toujours 2 électrons, et non 1 seul. Car pour passer à l'ion cuivre II, il faut qu'il en libère 2

[invite7ed8e144]

Oui enfin bon attention, tu vois bien par l'equation bilan que rien ne "disparaît"!

Il faut juste voir qu'à chaque fois que tu fais la réaction, et donc qu'un atome de cuivre devient ion et inversement pour le zinc, il y a échange de 2 électrons.