p'tit question

[invited52d4bd8]

salut j'ai une qustion en ce qui concerne la chimie dans une équation d'oxydoréduction comment on fait pour savoir dans quel ordre on met l'éaquation ?
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[inviteb5395d7e]

Ba!as tu déjà vu les nombres d'oxydation!
Sinn tu passes par les demi equations électronique puis tu les additionnes car une reaction red/ox se fait tjr ac 2 couples red/ox.

reduction est une diminution du nombre d'oxydation(gain délectron)

oxydation est une augmentation(perte d'électron)

après tu equilibres les demi reactions pour qu'elle ait le mm nombre d'électron echangé!!!
et c'st tt bon!!

[HarleyApril]

pour équilibrer une équation, on fait comme ça :
http://forums.futura-sciences.com/post881897-5.html

pour savoir qui va jouer le rôle d'oxydant et qui va jouer le rôle de réducteur, il faut avoir le potentiel de chaque couple
l'oxydant au potentiel le plus élevé réagit avec le réducteur du potentiel le plus faible

cordialement

[invited52d4bd8]

salut j'ai un exemple

L'acide méthanoique réagit avec l'ammoniac en solution aqueuse.
Les demi-équations sont:

NH3(aq) + H+=NH4+ (je ne comprend pas comment on fait pour savoir lequel on met avant pourquoi l'ammoniac ?)
HCO2H(aq)=HCO- + H+

D'où l'équation: NH3(aq) + HCO2 ----->HCO2- + NH4+

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

ton exemple est une réaction acido basique
et non une réaction d'oxydo réduction !

cordialement

[invite7ed8e144]

Certes l'exemple n'est pas bien choisi, mais le principe utilisé pour équilibrer la réaction est exactement le même pour les réactions d'oxydo-réduction.