Bonsoir,
j'ai un dm de chimie a rendre demain et il y a un exercice où je bloque vraiment.
Voici l'énoncé :
D'après la loi canadienne, il y a intoxication alcoolique lorsque la concentration d'éthanol (C2H6O) dans le sang est au moins égale à 0,080% en masse. Afin de déterminer cette concentration dans un échantillon de sang prélevé sur un individu, on réalise le titrage de l'éthanol par une solution orangée de dichromate Cr2O7 2-
Lorsque la solution du dosage passe au vert (la couleur des ions chrome Cr3+ en solution) au jaune orangé on note le volume d'ions dichromate versés.
Le laboratoire responsable de cette analyse fournit les résultats suivants :
-Prise d'essai d'un échantillon de sang............ 50g
-Concentration des ions dichromate Cr2O7 2-............ 1,60*10^-2 mol/L
-Volume équivalent.............. 19,80 mL
les 2 premieres questions amene a connaitre l'équation de la réaction entre les ions dichromates et l'éthanol, j'ai trouvé cette réponse :
Cr2O72- + 14H+ + 3C2H6O = 2Cr3+ + 7H2O + 3C2H4O + 6H+
es-ce bon ?
3)expliquer le changment de couleur a éuivalence.
4)en s'aidant du tableau d'avancement de la réaction établir une relation entre les quantités de matiere de l'oxydant et du réducteur a équivalence.
5)quelle est la quantité de matiere d'ions dichromate versée a équivalence? en déduire la quantité de d'éthanol titrée.
6)quelle est la masse d'éthanol correspondante ?
7)en déduire le pourcentage en masse d'éhanol pour al prise d'essai. y a t'il intoxication ?
voila je bloque a la question 4 car je ne suis pas sur de mon tableau d'avancement.
j'espere que vous pourez m'aider.
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