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probleme exercice chimie



  1. #1
    sigualex

    probleme exercice chimie


    ------

    Bonsoir,
    j'ai un dm de chimie a rendre demain et il y a un exercice où je bloque vraiment.
    Voici l'énoncé :

    D'après la loi canadienne, il y a intoxication alcoolique lorsque la concentration d'éthanol (C2H6O) dans le sang est au moins égale à 0,080% en masse. Afin de déterminer cette concentration dans un échantillon de sang prélevé sur un individu, on réalise le titrage de l'éthanol par une solution orangée de dichromate Cr2O7 2-
    Lorsque la solution du dosage passe au vert (la couleur des ions chrome Cr3+ en solution) au jaune orangé on note le volume d'ions dichromate versés.
    Le laboratoire responsable de cette analyse fournit les résultats suivants :

    -Prise d'essai d'un échantillon de sang............ 50g
    -Concentration des ions dichromate Cr2O7 2-............ 1,60*10^-2 mol/L
    -Volume équivalent.............. 19,80 mL

    les 2 premieres questions amene a connaitre l'équation de la réaction entre les ions dichromates et l'éthanol, j'ai trouvé cette réponse :

    Cr2O72- + 14H+ + 3C2H6O = 2Cr3+ + 7H2O + 3C2H4O + 6H+

    es-ce bon ?

    3)expliquer le changment de couleur a éuivalence.

    4)en s'aidant du tableau d'avancement de la réaction établir une relation entre les quantités de matiere de l'oxydant et du réducteur a équivalence.

    5)quelle est la quantité de matiere d'ions dichromate versée a équivalence? en déduire la quantité de d'éthanol titrée.

    6)quelle est la masse d'éthanol correspondante ?

    7)en déduire le pourcentage en masse d'éhanol pour al prise d'essai. y a t'il intoxication ?


    voila je bloque a la question 4 car je ne suis pas sur de mon tableau d'avancement.
    j'espere que vous pourez m'aider.

    -----

  2. #2
    sigualex

    Exclamation Re : probleme exercice chimie

    svp j'ai vraiment besoin d'aide en urgence !!

  3. #3
    moco

    Re : probleme exercice chimie

    Ton équation est juste.
    Il faut 3 fois plus de moles de réducteur (C2H6O) que d'oxydant (Cr2O72-) selon l'équation.
    Le nombre de mole d'oxydant est : n = cV = 0.0198·0.016 mole.
    Tu en tires le nombre de moles de réducteur, en multipliant par 5. Puis tu trouves la masse en multipliant ce nombre de moles par la masse molaire de C2H6O, qui vaut 46 g, si je ne me trompe pas.
    C'est tout.

  4. #4
    sigualex

    Smile Re : probleme exercice chimie

    merci beaucoup moco. c'est plus clair maitenant !

  5. A voir en vidéo sur Futura

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