Bonjour à tous,
J'ai un exercice que je n'arrive pas a résoudre, je ne sais pas quelle méthode choisir:
Données: Carburants automobiles > 5 à 8 atomes de Carbone ;
Densité par rapport à l'eau: 0.8 ; équation: C7H16
Enoncé: dans un moteur d'automobile, ce carburant est vaporisé dans un courant d'air a l'aide d'injecteurs, puis le mélange, introduit dans les cylindres, est enflammé et brule en donnant du dioxyde de carbone et de l'eau.
1.a Ecrire l'équation de la combustion, cela est fait, mais je ne sais pas si c'est bon : c7h16 + 11O² + 4N² --> 7CO² + 8H²O
b.C'est la que je bloque: Dans quelles proportions, EN MOLES (c'est ça qui me gêne ^^), doivent etre introduit dans un cylindre automobile, l'heptane (c7h16) et l'air pour que le mélange soit stoechiometriques.
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