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Brome et pH



  1. #1
    fraggy.

    Brome et pH

    Bonjour
    Petit question
    Si l on prend du brome mis dans de l'eau y a t il une influence sur le PH ?
    J ai fait ca :
    Br- + H2o = HBr + OH –
    l equation est t elle juste ? si oui le brome augmente le PH ?
    merci de m eclairer sur le sujet

    @+fraggy

    -----


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  3. #2
    HarleyApril

    Re : brome et ph

    Br- c'est le bromure
    le brome, qu'on doit plutôt appeler dibrome, c'est Br2

    cordialement

  4. #3
    raymond_la_science

    Re : brome et ph

    Bonjour
    Ce dibrome présente un caractère oxydant qui va s'exercer sur l'eau et générer des traces d' HBr. Une idée pour l'équation de réaction ?
    Cordialement
    rls

  5. #4
    PaulHuxe

    Re : brome et ph

    D'autre part, si tu ajoutes des bromures Br-, l'influence sur le pH sera minime, car HBr est un acide très fort. Donc Br- est une base nulle.

  6. #5
    raymond_la_science

    Re : Brome et pH

    bonjour
    L'addition d'halogénures à une solution aqueuse d'halogène présente l'intérêt de déplacer l'équilibre d'oxydation et d'éviter ainsi la formation d'hydracide HX.
    C'est une des raisons de l'addition de KI aux solutions hydro-alcoolique d'Iode dans les préparations pharmaceutiques( teintures et alcoolatures) il ya donc un effet sur le pH des solutions d'halogènes.
    Cordialement
    rls

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    persona

    Re : Brome et pH

    Pour répondre à la question initiale, l'addition de brome (dibrome Br2) dans l'eau diminue le pH selon l'équation :
    Br2 + H2O --> HBr (acide bromhydrique, acide fort) + HOBr (acide hypobromeux, acide faible).
    Il s'agit d'une dismutation du brome moléculaire, ou dibrome (degré d'oxydation : 0) en ion bromure (degré d'oxydation : -1) et en ion hypobromite (degré d'oxydation : +1).

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