dosage de hcl

[invite2c5de6b9]

bonjour,
je dois doser une solution de hcl pour vérifier que sa concentration est de 0,14 mol/l c'est tout ce que j'ai comme informations et je ne sais pas du tout comment faire!!!!!!!!!! merci de m'aider
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[invite8d322e93]

Il faut doser par de la soude à environ 0.1 mol/L car :

*C'est une base forte, la réaction H3O+ + OH- -> H20 est aussi totale qu'une réaction peu l'être.
*On choisit la concentration de sorte à avoir un volume équivalent lisible. 0,1 mol/L c'est pas mal, il faudra pas mettre trop de solution dans le becher par contre, ton volume équivalent vaudra environ 1,5 fois celui que tu introduis de HCl. Donc si t'as une burette de 50 mL, faut pas mettre 40 mL de solution en HCl..

[invitec2c1f58c]

il manque un petit indicateur coloré pour voir ce qu'il se passe.

quelques gouttes de bleu de bromothymol te permettront de visualiser le passage à l'équivalence c'est à a dire quand tu auras neutralisé tout l'acide par la soude.

Le passage du jaune au vert t'indiquera que ton dosage est terminé.

[PaulHuxe]

et au volume équivalent, tu appliques la bonne vieille formule qui te dit que tu as le même nombre de moles d'acide dans ta prise d'essais que de moles de soude versés. (CaVa= CbVb)


P.S. HCl, stp. Pas hcl...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2c5de6b9]

merci pour vos messages
mais je n'ai pas bien compris comment prouver par le calcul que le volume équivalent est 1.5 fois celui de HCL introduis et comment savoir que l'on utilise de la soude à 0.1 molaire et en quoi cette expérience vérifie que la concentration de HCL est 0.14 molaire.

[PaulHuxe]

Au volume équivalent (changement de couleur de l'indicateur), tu as versé autant de moles de base que tu avais d'acide.

Donc, Concentration de ta base x volume versé = concentration de l'acide x volume de ton essai.
De là, tu sors la concentration de ton acide : Ca=CbVb/Va

Cf mon message au dessus/

[invitec2c1f58c]

La réaction de neutralisation d'un acide par une base est de forme

H⁺ + OH^- ==> H₂O
acide + base

Lorsque tu as entièrement neutralisé l'acide par la base les quantités introduites sont égales on a :

relation 1:
n_[H⁺]=n_[OH^-]

Tu sais que la concentration de ton acide est voisine de 0.14mol/L

on choisit concentration proche de l'acide pour avoir une chute de burette suffisante pour que tu puisses lire clairement le volume de soude versé.

la relation 1 mène à la relation 2 ci dessous:

Concentration d'acide * volume d'acide à doser = concentration de soude * Volume de soude versé

Relation 2 :

C_[H⁺] * V_acide = C_[OH^-] * V_soude

On cherche à contrôler la concentration de l'acide, il s'agit donc de notre inconnue dans la relation 2.
On connait 3 des quatre termes qui composent la relation 2, c'est-à-dire :


1. Le volume d'acide à doser

V_acide = 20 ml (a convertir en litre pour le respect des unités)

(c'est une valeur arbitraire tu peux prendre le volume que tu veux, c'est juste pour t'expliquer, mais il faut surtout bien le noter)


2. la concentration de la soude

C_[OH^-] = 0.1 mol/L

nous avons choisis 0.1mol/L (mais la aussi tu peux prendre une autre concentration si tu veux)


3. le volume de soude versé

ca c'est la soude que tu as versé pour atteindre le virage du jaune au vert

V_soude = 30ml (volume a convertir en litre pour respecter les unités)

on obtient

C_[H⁺] = (C_[OH^-]*V_soude) / V_acide

soit C_[H⁺] = (0.1*0.03)/(0.02)= 0.15 mol/L

Si tu veux prévoir le volume de soude a verser il te suffit de prendre la relation 2 en considérant cette fois que tu ignores le volume de soude mais que tu connais la concentration de ton acide, la concentration de ta soude et le volume d'acide introduit. Ca te permet ainsi de prévoir la "chute de burette" jusqu'a la neutralisation ...

En esperant avoir été le plus clair possible, bon courage.