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Compréhension calcul de la dureté de l'eau



  1. #1
    Potache

    Question Compréhension calcul de la dureté de l'eau


    ------

    Bonjour à toutes et tous,

    Je suis en train de rédiger un rapport de laboratoire et je ne comprends pas le calcul que je dois réaliser.

    Il s'agit de calculer la dureté de l'eau.

    La manipulation était : 50 ml d'eau à analyser, ajouter le tampon (sel d'ammonium) et l'indicateur murexide, titrer avec l'EDTA N/50 jusqu'au changement de couleur du rose au bleu.

    1ère question, pourquoi utiliser du sel d'ammonium ?

    La deuxième question porte sur le calcul en lui-même.
    On me dit d'appliquer : TH= nbre de ml X 2 = ° F

    Pourquoi faut-il faire X2 ? Est-ce lié au fait que le calcium est divalent ?*
    Je ne visualise pas bien l'affaire

    Merci d'avance pour votre aide

    Bien à vous

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Compréhension calcul de la dureté de l'eau

    L'EDTA est une substance qui se comporte comme un acide à 4 atomes H ionisables. On l'appelle souvent H4Y. En solution, ilo perd ses 4 H les uns après les autres. Il y a d'abord :
    H4Y --> H+ + H3Y-
    puis : H3Y- --> H+ + H2Y2-
    puis : H2Y2- --> H+ + HY3-
    puis : HY3- --> H+ + Y4-

    Les solutions d'EDTA habituelles contiennent le ion H2Y2- (et le ion Na+). Quand elles réagissent avec le calcium, ou n'importe quel ion positif comme Zn2+, Al3+, c'est Y4- qui réagit avec le ion et le séquestre. Donc cette réaction de complexation force le ion H2Y2- à perdre ses deux ions H+. Cela rend la solution acide. Et il ne faut pas que la solution devienne acide. Sinon l'indicateur murexide ne détecte pas la fin du titrage. Donc on ajoute un tampon approprié (ici un mélange de NH3 et de ion ammonium) pour capter ces ions H+ indésirables, et maintenir le pH dans ses valeurs initiales.

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